什么东西能检验硝酸根的存在?
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发布时间：2022-04-24 11:36
共3个回答
热心网友
时间：2023-10-11 09:25
目的：认识检验*根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
*钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：*根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验*根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的*钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的*盐或相当浓的*盐溶液。把少量的*盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有*根离子。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
回答者：常青§树
-
同进士出身
七级
5-26
19:51
离子交换树脂除
热心网友
时间：2023-10-11 09:25
检验硫酸根离子的存在，在溶液中离解能产生so42－的化合物与bacl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色baso4（硫酸钡）沉淀。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。原统编高一化学教科书中具体阐述“硫酸根离子的检验”方法是：“先用盐酸把溶液酸化，以排除co32－等可能造成的干扰。再加入bacl2溶液，假如有白色沉淀出现，则说明原溶液中有so42－存在”[2]。不难理解，利用化学方法检验硫酸根离子的第一步：将待检液加入盐酸酸化，可以排除可能含有的co32－、so32－、po43－或hpo42－、c2o42－、sio32－、ag+等离子的干扰。因为co32－+2h+=co2↑+h2o、so32－+2h+=so2↑+h2o、po43－+3h+=h3po4、hpo42－+2h+=h3po4(h3po4和bacl2在溶液中不反应)、c2o42－+2h+=h2c2o4(h2c2o4和bacl2在溶液中不反应)、sio32－+2h+=h2sio3↓、ag++cl－=agcl↓。第二步：向第一步所得溶液中滴加bacl2溶液，若有(或无)白色沉淀产生，即有(或无)baso4生成，则可判定待检液是否含有so42－离子。注重，这里的第一步若产生沉淀，应静置后取上层清液再做第二步。这便是检验so42－离子在溶液中是否存在的常规方法。
热心网友
时间：2023-10-11 09:26
目的：认识检验*根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
*钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：*根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验*根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的*钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的*盐或相当浓的*盐溶液。把少量的*盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有*根离子。
Cu+2NO3-+4H=Cu2++2NO2↑+2H2O
检验同时也是除去的方法！！
