高中化学有哪些颜色的溶液,要全的
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发布时间：2022-04-24 09:07
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时间：2022-06-18 09:35
红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；
Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）；石蕊遇酸性溶液(红色)；
品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；
Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；
I2（有金属光泽紫黑色固体）；KMnO4固体（紫黑色）；
MnO4—（紫红色溶液）；固态O3（紫黑色）
钾的焰色反应（紫色）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）；K2Cr2O7溶液（橙色）4．*：AgI（*固体）；AgBr（淡*固体）；Ag3PO4（*固体）；
FeS2（*固体）；Na2O2（淡*固体）；
S（*固体）；
Au（金属光泽*固体）；I2的水溶液（*）；；久置的KI溶液（*）（被氧化为I2）；
碘酒（黄褐色）Na的焰色反应（*）；工业浓盐酸（*）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅*晶体）；
Fe3+的水溶液（*）；
硝基苯中溶有浓*分解的NO2时（*）久置的浓*（*）（溶有分解生成的NO2）；
浓*粘到皮肤上（天然蛋白质）（显*）；5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；
Fe2+的水溶液（浅绿色）；K2MnO4（绿色）FeSO4•7H2O（绿矾）；
Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；
CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7．棕色：FeCl3固体（棕*）；
CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；
氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；
一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；
Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；
CuO；u2S；
MnO2；C粉；
Ag2S；
Ag2O
PbS；gCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；
Ag2CO3；
Ag2SO4；
Ag2SO3；
BaSO4；
BaSO3；
；Ba3(PO4)2；
BaHPO4；
CaO；Ca(OH)2；
CaCO3；
MgO；
Mg(OH)；MgCO3；
Fe(OH)2；
AgOH；
PCl5；
SO3；
三溴苯酚；uSO4铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈*；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）
蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）
KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙:
pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈*。甲基红:
pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈*。
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时间：2022-06-18 09:35
铁离子，显*
铜离子，显蓝色
高锰酸根离子，显紫红色
亚铁离子，显浅绿色
重铬酸根，Cr2O7 2- ，橙色
铬酸根：CrO4 2-，*
而浓度的大小对于溶液的盐酸是有影响的，一般记住这些颜色就可以了
