盐和冰放一起可以吸热制冷是什么原理啊

发布网友发布时间：2022-04-24 06:18

共5个回答

热心网友时间：2023-10-08 19:15

这是一个纯物理过程。
涉及到溶液的一种特殊性质：依数性。
依数性：相对于纯溶剂（即本题中的冰的液态——水），溶液的某些性质会表现出一定程度的改变，且仅与溶质的物质的量分数有关。
在你的题设语境中，这里的依数性是指：凝固点即熔点。
相对于纯水的凝固点0摄氏度来说，水的盐溶液的凝固点会有所降低。即使是冰，也会将盐溶解，可以等价于水来考虑。因此，冰的盐溶液熔点会低于纯冰——此时在大约为0摄氏度的情况下，冰不会融化，但冰盐混合物却会融化。所有学过初中物理的人都知道，融化吸热，因此，这样会制冷。
至于为何溶液凝固点会降低，这里要涉及到相变和蒸汽压的问题。
相变：物态的变化，这里指融化。
蒸汽压：由于分子在不断振动，必定会有一部分分子逃离固体或液体的束缚，变成蒸气形成气压，达到平衡后的气压叫做蒸汽压，与温度和融化热有关。
固体的熔点是固态时的蒸汽压和液态时的蒸汽压相同时的温度，这时固液可以达到共存，一旦温度改变，平衡会被打破，导致凝固或融化来吸热放热调节温度。
对于溶液来说，盐的存在会牵制水的逃逸。因此固液共存时的蒸汽压会比纯水要小，要使其凝固，必须降低环境温度，使环境大气压强与蒸汽压相等，如此，凝固点降低。
希望可以帮到您。

热心网友时间：2023-10-08 19:15

由于盐的特性即使在冰表面,盐可以吸附水蒸汽溶解,然后渗透入冰中,使其混合物融点降低,由于冰块温度不及熔点,所以液化．
盐有以下特性：
吸潮性.盐的表面常为饱和薄膜溶液所包围,当溶液蒸气压低于空气中水蒸气分压时即吸湿潮解；高于空气中水蒸气分压时则显干燥状态.
冰点低.如果溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃.利用盐冰点低的特性,在寒冬,可用盐防止公路路面、机场跑道结冰.
可溶性.盐对水的可溶性随水的温度变化而变化较少．
渗透性.在毛细管原理作用下,盐溶液可以渗透到许多大小微隙中,盐的这种性质既有有利的一面也有不利的一面.如腌制食品、防腐、保鲜为有利作用；对存盐的仓房建筑有破坏性即为不利作用.
因此即使在冰表面,盐可以吸附水蒸汽溶解,然后渗透入冰中,使其混合物融点降低,由于冰块温度不及熔点,所以液化
因为水的凝固点是0℃，而撒了盐后，就形成盐水，盐水的凝固点会下降到0℃以下，这主要是因为盐溶液中含有氯离子和钠离子后，盐水溶液所对应的水蒸气压会降低。所以，通过撒盐的方式来降低雪的凝固点，使之更易融化。
粗盐是最常用的融雪剂之一，因为其资源丰富，价格低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪剂的还有氯化镁、氯化钙、醋酸盐类等，它们都具有降低水的凝固点的作用。一般来说，粗盐可使盐水的凝固点降到-10℃以下，氯化镁、氯化钙可使盐水的凝固点降到约-20℃，某些醋酸盐类甚至可使盐水的凝固点降到约-30℃。追问您好，这个过程涉及化学反应嘛？

追答算了，你别问我了，我都不晓得

热心网友时间：2023-10-08 19:16

氯化铵和冰水的混合物，温度可以达到华氏零度，当然可以吸热制冷。华氏温度是以氯化铵和冰水的混合物为零度，标准大气压下沸水的温度为212度。
冰盐冷却：冰盐是指冰与盐类的混合物，用冰盐作制冷剂可以获得更低的温度；冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热，起初，冰在0℃下吸热融化成水，接着盐溶于水，变成盐水膜，由于继续吸收溶解热，使温度进一步降低。可用于0℃以下的制冷场合。工业上应用最广的冰盐是块冰与工业食品NACL的混合物。冰盐冷却能达到的低温程度与盐的种类有关以及混合物中冰和盐的质量比有关。
希望我能帮助你解疑释惑。

热心网友时间：2023-10-08 19:16

不涉及化学反应。因为盐水的凝固点低于0摄氏度，所以在凝固的过程中比普通的冰要吸收更多的热量，使温度降得更低，达到降温的目的。

热心网友时间：2023-10-08 19:17

冰盐冷却：冰盐是指冰与盐类的混合物，用冰盐作制冷剂可以获得更低的温度；冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热，起初，冰在0℃下吸热融化成水，接着盐溶于水，变成盐水膜，由于继续吸收溶解热，使温度进一步降低。可用于0℃以下的制冷场合。工业上应用最广的冰盐是块冰与工业食品NACL的混合物。冰盐冷却能达到的低温程度与盐的种类有关以及混合物中冰和盐的质量比有关。