化学:氢氧燃料电池的原理.
发布网友
发布时间：2022-04-24 06:33
共1个回答
热心网友
时间：2022-06-17 00:02
是一种
化学电池
，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰
干电池
、
铅蓄电池
等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他
普通化学
电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。
具体地说，燃料电池是利用水的电解的
逆反应
的"发电机"。它由正极、负极和夹在
正负极
中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）。氢在负极分解成
正离子
H+和电子e-。
氢离子
进入
电解液
中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。
一般来讲，书写燃料电池的
化学反应方程式
，需要高度注意电解质的
酸碱性
。
在正、负极上发生的
电极反应
不是孤立的，它往往与
电解质溶液
紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。
