化学势与离子化学势的关系

发布网友发布时间：2023-06-24 16:24

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热心网友时间：2024-10-28 00:25

电解质在溶液中电离为正负离子, 根据电离程度的不同有强弱电解质之分。研究指出, 电解质在溶液中全部电离,弱电解质在溶液中部分电离, 电离出的离子与溶液中未电离的分子处于平衡。考虑电解质M 分子存在)物质的量, 为电离出来的正负离子物质的量,ns 为溶剂物质的量。对电离度为的弱电解质, nu= sdns+ud nu+ dn-当温度压力及溶剂量保持不变时 udnu+ nusa 分别表示未电离电解质、正、负离子的化学势。由于整个溶液为电中性,我们只能向溶液中加入电解质 14不能向溶液中加入或取出单种离子是不能测量的物理量。尽管如此, 我们仍可在形式上对其进行热力学处理, 使离子化学势的线性组合( dn按化学势的定义, 及ns不变的情况下, 例如,K2SO4 溶液, 式所示的电离平衡,根据化学平衡的条件: 式表示,对弱电解质溶液而言, 电解质化学势就是指溶液中未电离电解质的化学势。例如: 醋酸( HAc) 水溶液由此得出结论:对电解质溶液, 不论是强电解质还是弱电解质, 都存在如下式所示的关系它表明,电解质化学势就是离子化学势按电离方程计量系数关系的线性组合。值得注意的对弱电解质来说,是指溶液中未电离部分电解质的化学势。
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热心网友时间：2024-10-28 00:25

差别：能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。

化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。

关系

在传统的物理化学教材中，电动势和摩尔反应吉布斯函数是通过可逆过程的概念联系在一起的。按热力学原理，在恒温恒压下系统吉布斯函数的减少等于其在可逆过程中所作的最大非体积功，电池系统所作的非体积功即电功。

因为电化学可逆过程是变化中处处都能达到电化学平衡的过程，所以可逆电池的结果实际上也是电池系统达电化学平衡的结果，因此也可以利用电化学势的概念从平衡的角度导出。

热心网友时间：2024-10-28 00:26

化学势与离子化学势的关系将化学势的升高定义为分离，在处理大的聚合分子系统时常常用到，例如：聚合物分子球面总弯曲能与球半径无关。