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高中化学的化学计量中,差量法、十字相乘法的具体应用,最好举例说明

发布网友 发布时间:2022-04-24 08:35

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热心网友 时间:2023-10-09 04:12

    差量法,就是利用物质反应前后的差量求得其它的量,一般适用于:
  产生气体,其它物质都保留在原溶液或固体中。气体可以不是一种,多种也可以的。
  比如,最简单的例子,碱式碳酸铜加热,这一过程既有质量增加,又有质量减少。
  假设一次反应,最终固体质量不变,求铜的质量分数。
  列出以下方程简式
  Cu2(OH)2CO3==受热==2CuO+H2O+CO2 减少质量为:18+44=62(水和二氧化碳)
   222/62 1

  2Cu+O2==灼烧==2CuO 增加质量为 2*16=32
  128/32 1

  根据题意,减少质量和增加的质量相等。
  所以可以设这部分质量1,求得碱式碳酸铜和铜的质量之比111:124
  求出铜的质量分数为 124/235=52.8%

  还有一种典型题目:
  用铁置换硫酸铜(其它都类似),完全反应后固体增重了8g,请问置换出多少铜。
  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 增加质量就是铁和铜的相对质量差,64-56=8
  56 64 8
   x 8g
  求得x=64g
  十字交叉法
十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。
①适用范围:在二元混合物体系中,各组分的特性数值具有可加性,如:质量、体积、耗氧量、摩尔质量、微粒个数。此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量。
②数学推导:请看下面两个典型具体实例:
[例1]C2H4、C3H4混合气体平均分子量为30,求混合物中两种烃的体积比。
解:设两种气态烃物质的量分别为n1、n2,混合气体的质量为两种气体质量之和。
28n1 + 40n2 = 30 (n1 + n2) n2 (40 -30)= n1 (30 - 28)
将 改为十字交叉的形式
28 40—30
30
40 30—28
10 5
2 1

∴体积比 = 5:1
[例2]量浓度为60%和20%的NaCl溶液混合后浓度为30%,求如何配比?
解:设两溶液的质量分别为n1克、n2克,混合后溶液中溶质的质量等于原两溶液中溶质质量之和。
n1×60% + n2×20% = (n1 + n2)×30%
n1× (60%—30%) = n2× (30%—20%)
改为十字交叉:
20% 60%—30%
30%
60% 30%—20%
10% 1
30% 3

③使用十字交叉法应注意的事项:
要弄清用十字交叉法得到的比值是物质的量之比还是质量之比。
当特性数值带有物质的量的因素时(例如:分子量即摩尔质量,1mol可燃物的耗氧量,1mol物质转移电子数等),十字交叉法得到的比值是物质的量之比。
当特性数值是质量百分数时(例如:溶液质量百分比浓度,元素质量百分含量等),则用十字交叉法得到的比值是质量比。

④十字交叉法主要应用在以下几方面的计算中:有关同位素的计算;有关平均分子量的计算;有关平均耗氧量的计算;混合物质量百分含量的计算。

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