加热分解氯化镁结晶水合物得纯净氯化镁能否在空气中用蒸发皿进行?

不可以 因为由于镁离子可以和结晶水发生水解，生成氢氧化镁，后者受热分解，生成氧化镁。所以为了阻止水解，必须在氯化氢的气氛中在封闭容器中加热，不可以在空气中用蒸发皿进行。不懂问

步骤不是你描述的样子。首先是蒸发浓缩，得到氯化镁晶体 MgCl2 *6H2O , 过滤 洗涤，然后把晶体放入硬质玻璃管中，（两端都是通的，可以耐受一定温度的玻璃仪器），在氯化氢气流中加热 可以得到无水 MgCl2 氯化氢的作用是 ，抑制镁离子水解。。。

C 试题分析：蒸发溶液时应该用蒸发皿，而不是坩埚，坩埚用于固体的加热，A不正确；镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁，阴极生成镁，阳极生成氯气，B不正确；氯化镁在溶液中存在水解平衡，而水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以直接加热得不到氯化镁，因此选项C正确，目的是抑制镁离子的水...

1、蒸发操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。2、粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质。可以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它的作用依次是加速溶解、引流、防止液体飞溅。3、用上述方法提纯的食盐还有...

在溶解过程中，用到的仪器有：玻璃棒、烧杯，在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，在蒸发过程中，用用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯，所以，在三步操作中都用到的仪器有：玻璃棒，过滤时可能会造成液滴飞溅，在过滤时要用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒；引流．

因为硫酸是难挥发 的强酸，水解生成的氢氧化镁与挥发不出去的硫酸最终又生成硫酸镁固体 如果是氯化镁，由于氯化氢挥发，最终只有氢氧化镁，灼烧就只有氧化镁了

先加氯化钡溶液至无沉淀产生，滤去沉淀，再加碳酸钠溶液至过量，滤去沉淀，然后加盐酸至无气体产生，最后蒸发溶剂，就没有你所说的杂质了。离子方程式：Ba2+＋SO42-＝BaSO4 沉淀 Mg2+(Ca2+, Ba2+)＋CO32-＝MgCO3(CaCO3, BaCO3) 沉淀 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2 气体 氯化钡可等量或过量，因为...

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化) 3...

不是，最后得到的固体取决于其他物质是否会组成挥发性气体，氯化镁水解生成盐酸，盐酸是挥发性酸，蒸干会挥发，得到Mg（oh）2，同时Mg（oh）2在高温下也会分解得到MgO）。若要制得无水氯化镁可将，MgCl2·6H2O在（氯化氢气体氛围）下加热脱水制备。

粗盐放烧杯溶水加入过量碳酸钠（充分除尽钙、镁离子）搅拌，静置后过滤（将碳酸钙、碳酸镁沉淀除去），将滤液滴加盐酸到pH试纸显示中性（中和过量碳酸根离子）。将滤液放烧杯置铁架台用酒精灯加热蒸发水分，用玻棒搅拌到接近干燥（这时浓缩液会爆溅起来），将浓缩液倒蒸发皿干燥结晶。