高中化学必修四盐类水解

发布网友发布时间：2022-04-24 09:37

共4个回答

热心网友时间：2022-06-18 13:45

碳酸氢根离子水解显弱碱性(HCO3-)+hH2O==H2CO3+(OH-)，铵根离子水解显弱酸性(NH4+)+H2O==(NH3.H2O)+(H+),相同条件下碳酸氢根的水解程度更大，所以碳酸氢氨溶于水显弱碱性性（写方程式时不能加括号，只是为了让你看清

热心网友时间：2022-06-18 13:45

显酸性，因为醋酸氨显中性，所以铵根和醋酸跟的水解程度相同，而醋酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，也就是说铵根水解所得的氢离子大于碳酸氢根水解的氢氧跟离子，所以显酸性

热心网友时间：2022-06-18 13:45

后者由于水电离的氢氧根被铵根结合，而促进水的电离。其值比定大于10-7mol/l.前者是由于直接电离h+，这样水的电离被抑制，其值必小于10-7mol/l。
所以后者是10-5，前者是10-9

所以x/y=10-9/10-5=10-4

采纳下哈
谢谢

热心网友时间：2022-06-18 13:46

这种物质
是种中性物质
其有盐的水解
和电离走用
这是个双水解的过程吧
NH4HCO3+H2O=H2CO3+NH3.OH
生成两物质的酸碱性作用能力相当、、、、、、、