在氯化铁,氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,则铁单质最先和哪种物 ...

先和Fe3+。还原剂与多种氧化剂反应时，先和氧化强的物质反应，只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应。依次类推：根据氧化性由强到弱的顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。可得出反应先后的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ ...

C 试题分析：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中，氧化性Fe 3+ > Cu 2+ > H + ，所以铁先和Fe 3+ 反应，再和Cu 2+ 反应，最后和H + 反应，所以从题干中固体过滤后能被磁铁吸引，说明有铁剩余，也说明了Fe 3+ ，Cu 2+ ， H + 反应完全了，所以溶液存在较多的是Fe 2+ ，A....

Fe3+可与铁单质发生如下反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 这就是说当铁单质加入混合溶液中的时候铁单质将与Fe3+、Cu+、H+都发生反应。所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，这就是说反应后还有铁单质剩余，这就是说溶液中的Fe3+、Cu+、H+几乎全部都与铁单质发生了置换。所以是选B的 ...

由Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2， Fe3+的氧化性大于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反应，当Fe3+消耗完后再生成Cu单质。而且铁过量时溶液中不存在铜离子!!

部分铜离子被还原为铜。因此，此时溶液中共存的溶质为氯化亚铁，氯化铜和氯化氢。第三种情况，铁粉加入过量，此时，三价铁离子全部被还原为二价铁离子，全部铜离子被还原为铜，氯化氢也和铁反应，形成氯化亚铁和氢气。因此，此时溶液中共存的溶质为氯化亚铁，和少量的氯化氢。

所以一定没有三价铁离子，C错误；铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：B。考点：考查金属铁的性质 ...

LZ给出的体系中，直接参与氧化还原的物质有：Fe3+ Fe H+ Cu2+ 显然还原剂只有Fe一种，而氧化剂有Fe3+、Cu2+、H+（按氧化性从强到弱排列）。这样，Fe和这些氧化剂按氧化性强弱顺序逐个反应，即先和Fe3+反应，如果充分反应后Fe有剩余，再和Cu2+反应，如果还有剩余，才和H+反应。若不是这样...

根据金属的活动性钠＞铁＞氢＞铜，在盛有氯化铜、氯化钠和盐酸混合溶液的烧杯中加入过量的铁粉，铁置换氯化铜中的铜而得到氯化亚铁溶液，铁置换盐酸中的氢放出氢气并形成氯化亚铁溶液，铁不能与氯化钠发生反应；过量铁粉充分反应、静置后，溶液中的溶质为未反应的氯化钠和置换反应生成的氯化亚铁，烧杯底...

金属活动性顺序从强到弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ……铜是氢后金属 化学性质排在氢后面 铁的化学性质比H和Cu都要活泼 所以会和他们反映 但是先和活动性弱的反应 我也讲不清楚 大概就是这样昂

假如铁粉过量。 有 2FE3+ + FE==3FE2+ CU2+ + FE==FE2+ + CU 2H+ + FE == FE 2+ + H2(气体符号) 因为氧化性FE3+>CU2+>H+, 可以由金属活动顺序表可知， 但FE3+不是FE对应阳离子，故特殊。 以上3条反应式一次进行。理论上只有上式完成才到下式进行 暂时想不...