为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL

发布网友发布时间：2023-09-01 22:56

共3个回答

热心网友时间：2023-10-23 11:21

（1）被还原*的物质的量：合金完全溶解后收集到6.72L（标准状况下）气体，说明0.3mol*被还原。

NO3- + 2H+ + e- → NO2↑ + H2O 反应前n（H+）=0.08*13.5=1.08mol
反应后n（H+）=0.08*1=0.08mol
NO3- + 4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O
NO3-被还原成 NO2时，1mol NO3-消耗2molH+；
NO3-被还原成 NO时，1mol NO3-消耗4molH+。
而反应完总共消耗1molH+，生成气体为0.3mol。很简单的可以计算出生成NO2为0.1mol，生成NO为0.2mol。那么，生成0.1molNO2和生成0.2molNO总共需要0.7mol电子，这0.7mol电子是
30g铜银合金提供。
0.7mol电子全部由Cu提供，需要铜：0.35*64=22.4g；
0.4mol电子全部由Ag提供，需要银：108*0.7=75.6g。由十字交叉法：
Cu 22.4 45.6 6
30 --------------- = ---------
Ag 75.6 7.6 1
由计算得出：铜提供的电子为6/7，银提供的电子为1/7；总共提供了0.7mol电子，那么铜提供了0.6mol电子；银提供了0.1mol电子。
计算得：铜的质量为19.2g；银的质量为10.8g。
（2）合金中银的质量合数：10.8/30=36%
纯手打，希望对你有所帮助！不明白请追问！

热心网友时间：2023-10-23 11:22

1n(NO NO2)=67.2/22.4=0.3mol=n(HNO3)被还原
你的问题下面有人说了我就不回答了

忘了还有第二问的
2、根据H+ 这种最简单个人认为嘿嘿
Agxg Cu30-xg
x/108*1+（30-x）/64*2+0.3=1 x=10.8g 下面你会了瓦

热心网友时间：2023-10-23 11:22

1:Cu有把Ag置换出,但马上又被*氧化了。所以不考虑。 2一开始是浓*,所以产生NO2，浓*慢慢变稀,所以产生NO