为什么我用西红柿发电实验会失败?

发布网友 发布时间：2022-04-25 15:33

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热心网友 时间：2023-10-13 06:12

你好！若你能确定你连接的电路没有问题，则是由于电压太低导致小灯泡不亮。因为水果电池的电压较低，要驱动用电器就要用很多个串联才能达合适的电压。这里提供给你我原来总结的水果电池相关知识给你，以便参考使用。

希望帮助到你，若有疑问，可以追问~~~
祝你学习进步，更上一层楼！(*^__^*)

附件：制作水果电池
【原料及材料】
a. 酸性多汁的水果，不用柑橘、柚、柠檬等有间隔的水果。
b. 铜片（正极）、锌片（负极）。
c. 电线，用电器。
【制作方法】把一个铜片、一个锌片插入一个水果内，两片之间要近一点，但不能碰片，多个水果都这样插好，用电线把每个水果的正极（铜片）和负极（锌片）之间串联起来，开头的一个的正极（铜片）为电源正极，收尾的一个负极（锌片）为电源的负极。用导线和用电器连起来，这样电流回路就形成了，其中就会有电流产生，用电器就可以使用了。
原理：水果中的酸性液体相当于电解质溶液（酸、碱、盐溶液均为电解质溶液），铜片是正极，锌片是负极。电子通过导线从负极流向正极（相当于电流从正极流向负极），与电解质溶液接触的铜片、锌片端发生了化学反应（氧化还原反应，可理解成得失电子的反应）。这样，水果电池就可以不断地为用电器提供电力了。
【值得一提的问题】这种水果电池一节（一个水果）的电压较低，要驱动用电器就要用很多个串联才能达合适的电压。
另外，这种水果电池的寿命很短，实用价值不大。
【专业解释】
从电化学专业讲，水果电池中的化学反应，叫原电池反应。原电池的构成条件有三个：
a. 电极材料由两种活泼性不同的金属或由金属与其它导电材料（非金属或某些氧化物等）组成；
b. 两电极必须浸泡在电解质溶液中。
c. 两电极之间有导线、用电器连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
活泼性较高的金属作原电池的负极，活泼性差的金属作原电池的正极。常见金属的活泼性如下：镁(Mg)＞铝(Al)＞锌(Zn)＞铁(Fe)＞锡(Sn)＞铅(Pb)＞铜(Cu)＞银(Ag)＞金(Au)。

热心网友 时间：2023-10-13 06:12

建议你换柠檬，铁片换成锌片，1个就够了，没必要4个，插深点，锌片电池里有

热心网友 时间：2023-10-13 06:13

西红柿内的酸性物质过少，或者电路连接有误

热心网友 时间：2023-10-13 06:13

铁片换成锌片追问性质是一样的吗？

追答锌片好，或许电流大一点
铜片为正极，锌片为负极
然后正负连接，串联起来

热心网友 时间：2023-10-13 06:14

电流太小