醋酸加水电离往哪边移动,为什么?

发布网友发布时间：2023-08-11 10:12

共5个回答

热心网友时间：2024-03-16 06:19

醋酸加水电离向正反应方向移动。

HAc为弱电解质，在醋酸溶液中，存在着下面的平衡：

CH3COOHCH3COO- + H+

平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
当向溶液中加入水后，溶液的体积增大，单位体积内的微粒数目减少，根据勒夏特列原理，平衡将向着微粒数目增多也就是电离方向移动。

当向溶液中加入水后，假设体积变为原来的a倍，则浓度都减少到原来的1/a，
[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a]
在一定温度下K是不变的，为了保持上比值不变，c(CH3COOH）的浓度必须减小，即平衡向正反应方向移动。

热心网友时间：2024-03-16 06:19

醋酸加水酸性减小，氢离子浓度和醋酸跟浓度都见小，根据勒夏特列原理，平衡向增加氢离子浓度和醋酸跟浓度的方向移动，所以电离平衡右移。虽然加水以后，醋酸分子的浓度也直接减小，但是一个比不过两个的影响，所以是右移。

热心网友时间：2024-03-16 06:20

电离正向移动（离子物质的量变大），但是醋酸根和氢离子浓度会变小，因为稀释了。追问哪么电离程度为什么增大？

追答溶剂增多，溶解（电离）的醋酸也越多

热心网友时间：2024-03-16 06:20

向电离方向移动

因为稀释促进电离

热心网友时间：2024-03-16 06:21

我是高三实力党，有不懂的可以问我