高中化学:关于那个搭盐桥的原电池》》

原电池的要求是，两个电极不一样，即由于材料不一样，产生了电势差，所以，电子发生了定向移动，即产生电流。盐桥的作用仅仅是导电，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。如，锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生...

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是这样的，原电池是由电极构成的，而每个电极需要有含同种元素的氧化态和还原态的两种物质构成。说的简单点：铜电极由铜和硫酸铜构成，银电极由银和硝酸银构成。物质这样成对的出现才有一定的电极电势，两个电势不同的电极放在一起产生电流。电极上用电线联通，而溶液中加一个盐桥，这样就能形成回路 不...

电流的产生与电子有关，即电路中有流动的电子才会有电流，原电池的作用是由负极反应释放出电子。原电池中的化学反应是氧化还原反应，在该原电池中，Zn是活泼金属，可以置换出硫酸铜溶液中的Cu离子，即Zn单质释放电子，被Cu离子吸收生成Cu单质。双液原电池外加盐桥的设计是为了使电子进入外电路形成电流。...

所谓原电池就是一方正极一方负极，当有导线和盐桥的时候回路就可形成，那根据物理原理电势由高向低流动，自然就有电流（电子）的流动。如果一定要追求这个驱动力的话，我觉得可以类比大学里化学势的概念。当Zn和ZnS04一起时其实就成了一个半电池即Zn/Zn2+电极，构成一个氧化还原电势，铜和铜离子类似。

所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过。当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的K...

两个烧杯，一个装硫酸铜，一个装硫酸锌，硫酸铜里插铜棒，硫酸锌里插锌棒，盐桥是硫酸钾，锌棒与铜棒用导线相连！锌棒为负极，反应式是Zn - 2e- === Zn2+ 铜棒为正极，反应式为Cu2+ + 2e- === Cu 总反应为Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu ...

这是原电池能够产生的根本)同理,Cu那边同样在进行著Cu2++2e-=Cu的过程.那麼离子-电子的来回运动使得金属与溶液之间产生了电势差,由於活性不同,电势差大小也不同.Zn比较活泼,以溶液为参照面,其电势要低於Cu,因此电子会在电势差的作用下,由低电势向高电势运动,即电子会沿著导线从Zn转移到Cu ...

原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应，其他它说得挺清楚的。。。盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向...

盐桥的作用虽然是导电用的，但是不可以换成导线，因为溶液发生电化学反应时，因为正负离子迁移的速度不相等，存在着微小的电势差，这部分电势叫做液接电势，加入盐桥（一般是KCl溶液，钾离子与Cl离子迁移速率几乎相等），这样就能避免两个溶液的直接接触，消除了液接电势 盐桥中的离子的确会减少，你能考虑到...

Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!!!你自己题目裏面不是说到了么.用完了的话另一边SO42-就会通过盐桥过来了呀.SO42-不会消耗完吧,消耗完SO42-说明Cu2+也完了.诶你好玩么啦一直补...