关于高氯酸的性质
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发布时间：2022-04-25 14:38
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热心网友
时间：2023-10-09 11:30
熔点(℃)：-122
相对密度（水=1）：1.76
沸点(℃)：130（爆炸）
分子式：HClO4
分子量：100.46
含量：优级纯、分析纯均在70～72%之间。
饱和蒸气压(kPa)：2.00(14℃)
溶解性：与水混溶。[1]化学性质 强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性较弱，具有强腐蚀性。是目前已发现的无机含氧酸中酸性最强的酸。[1]
编辑本段化学反应 高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量白雾。
稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡，放出大量热。
木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生燃烧然后爆炸。
高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。
高氯酸和五氧化二磷反应：2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11
高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4)
高氯酸和氢氧化钠反应（放出大量热）：NaOH+HClO4→NaClO4+H2O
高氯酸和氟气剧烈反应（爆炸）：2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2
氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O
氢氧化铝和高氯酸反应：Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O
高氯酸和氨水反应（放出大量热）：HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O
高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）：HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O
氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热）：KOH+HClO4→KClO4（微溶）+H2O
乳酸钠和高氯酸反应：C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变成丙酮酸）
其他信息：室温时氧化活性很弱,与Zn Al Cr 等都不反应,与Sn,Ti,V反应缓慢，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的“高价金属高氯酸盐”和水
热心网友
时间：2023-10-09 11:30
高能化学为您解答，有错误请指正，不明白请追问。没问题就采纳吧，祝你学习进步，更上一层楼！(*^__^*)
热心网友
时间：2023-10-09 11:31
