实验室制氨气为什么导管口朝下

因为氨气的相对质量为17 空气的相对质量为29 密度等于质量除以体积 所以说氨气的相对密度要小于空气的 也就是说它的质量比空气的小 所以它要向上浮 因此呢试管要向下倾斜 这样氨气才不会溢出来

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因为氨气密度比空气小，所以用向下排空气法

（1）该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，故答案为：避免冷凝在试管口，水侧流导致热的试管破裂；（2）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2 +2H2O+2NH3↑，故...

1. 确保使用Ca(OH)2而非NaOH，因为NaOH碱性过强，对试管有更强的腐蚀性。检查消石灰是否变质，最好使用新制的消石灰。2. 实验时，试管口要向下倾斜，固体药品平铺试管底部。氨气导管要短，收集氨气的导管要长，以利于收集。试管口留有棉花，防止空气中的水蒸气进入。3. 用酒精灯的外焰均匀加热，先...

前两个回答都是错的 因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。氨气的密度比空气小，在空气上面，空气在下面。

②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。③加热浓氨水，加快氨水挥发。实验装置 由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。铁架台，铁夹，酒精灯，两个大...

（1）实验室制备氨气的反应原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑+2H2O+CaCl2；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑+2H2O+CaCl2；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，不能用排水法收集，可以用向下排空气方法收集，选择...

2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小...

是的，因为氨气的相对分子质量为17，需要向下排空气法收集，将湿润的蓝色湿润红色石蕊试纸检验，纸变蓝。只有试管例的氨气满了，我们才能验着啊！尾气处理可以直接在收集氨气的试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，塞棉花的目的，就是让NH3被棉花吸收 验满了就可以通入硫酸中的 ...

首先，氨气的密度比空气小，放棉花是为了防止形成与空气对流，利于收集纯度高的氨气 第二，抑制氨气逸出，氨气也能污染空气的