PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合

显然是酸过量许多。因为ph=11的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为0.001M；ph=3的醋酸溶液氢离子浓度也为0.001M，但由于氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸醋酸，所以氢氧化钠的摩尔浓度也为0.001 ，但醋酸的摩尔浓度会是氢离子浓度的许多倍（因为醋酸是弱酸，不完全电离）。所以结果肯定是酸过量而为酸性。

PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7 而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7 电离大于水解

答案是显酸性.意思是把H+浓度为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的氢氧化钠溶液(PH=11,nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;POH=3,所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合。要注意，醋酸中的H+浓度为0.001，可不代表醋酸的浓度也是0.001，因为醋酸是弱电解质部分电离，所以此时醋酸的浓度是amp;gt;0.0...

（1）pH=3的醋酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），由电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故答案为：酸性；大于；（2）混和后溶液的pH=7...

正确答案是：1，醋酸与氢氧化钠发生反应之后，生成了醋酸钠和水，但是醋酸钠是强碱弱酸盐，所以，反应之后的溶液呈微弱的碱性。（你可别问我什么是强碱弱酸盐哦）2，盐酸与等体积水混合后，相当于体积增大一倍，模数不变，所以浓度变为0.1mol/L，氢离子的浓度也就成了0.1mol/L了，而PH值计算公式...

混合后为酸性。因为没反应时氢氧化钠的c(OH-) 和醋酸的c(H+)就是相等的，等体积混合两者物质的量也相等，但是醋酸是弱电解质，其溶液内还有大量的醋酸分子，也就是说混合后溶液的成分是醋酸钠和大量的醋酸分子，已知醋酸钠和醋酸要是1:1混合，因为电离大于水解就呈现酸性，所以题目的情景溶液为酸性...

ph=3,ph=11 都显示其酸或碱离子浓度。混合后是缓冲溶液。ph=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，（ph=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子）与ph=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于ph=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。

PH=3,PH=11 都显示其酸或碱离子浓度。混合后是缓冲溶液。PH=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，(PH=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子)与PH=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于PH=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。

醋酸PH=3，[H+]=10^-3 (mol/L)氢氧化钠PH=11，则其POH=3， [OH-]=10^-3 (mol/L)等体积混合后，生成醋酸钠溶液，其浓度为：c(NaAc) = 10^-3 ÷ 2 = 5*10^-4 (mol/L)醋酸钠是弱酸强碱盐，水解后PH大于7 呈碱。设平衡时，生成[OH-]为 y (mol/L)Ac- + H2O ...

A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A错误；B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；C、常温下，向NH4Cl溶液中...