用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物

发布网友发布时间：2023-08-28 02:19

共2个回答

热心网友时间：2024-11-26 07:02

解：
m(CO2)==4.4g
→m(C)==4.4g×
（12/44）==1.2g
m(H2O)==2.7g→m(H)==2.7g×（2/18）
==0.3g
所以该有机物中含氧元素的质量：
m(O)==(2.3-1.2-0.3)g==0.8g
那么该有机物中碳、氢、氧的原子个数比：
1.2/12
：0.3/1
：0.8/16
==2：6：1
该有机物的化学式：C2H6O
谢谢采纳

热心网友时间：2024-11-26 07:03

4.4g
CO2
推出
有机物有C
0.1mol

碳质量为1.2g
2.7g
H2O
推出有水0.15mol
H2为0.15mol
氢质量为0.3g
剩下的质量为2.3-1.2-0.3=0.8g
由于只生成CO2和水，所以剩下的为O
0.8g氧为0.05mol
C:H:O=2:3:1
化学式为C2H3O

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