怎样判断元素的金属性
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发布时间：2023-09-25 21:35
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热心网友
时间：2023-09-27 00:51
一 根据元素在周期表中的位置
(1) 同周期元素从左到右，(由于原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引力增强，越难失去电子)金属性逐渐减弱。
(2) 同主族元素从上到下，(道理同上相反) 金属性逐渐增强。
二 根据单质与水或酸反应
金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。
三 根据金属性活动顺序
除第一主族第二主族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换出来。
四 根据金属阳离子的氧化性强弱
金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
五 根据最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强。
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时间：2023-09-27 00:51
一 根据元素在周期表中的位置
(1) 同周期元素从左到右，(由于原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引力增强，越难失去电子)金属性逐渐减弱。
(2) 同主族元素从上到下，(道理同上相反) 金属性逐渐增强。
二 根据单质与水或酸反应
金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。
三 根据金属性活动顺序
除第一主族第二主族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换出来。
四 根据金属阳离子的氧化性强弱
金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
五 根据最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强。
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时间：2023-09-27 00:51
一 根据元素在周期表中的位置
(1) 同周期元素从左到右，(由于原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引力增强，越难失去电子)金属性逐渐减弱。
(2) 同主族元素从上到下，(道理同上相反) 金属性逐渐增强。
二 根据单质与水或酸反应
金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。
三 根据金属性活动顺序
除第一主族第二主族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换出来。
四 根据金属阳离子的氧化性强弱
金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
五 根据最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强。
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时间：2023-09-27 00:51
一 根据元素在周期表中的位置
(1) 同周期元素从左到右，(由于原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引力增强，越难失去电子)金属性逐渐减弱。
(2) 同主族元素从上到下，(道理同上相反) 金属性逐渐增强。
二 根据单质与水或酸反应
金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。
三 根据金属性活动顺序
除第一主族第二主族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换出来。
四 根据金属阳离子的氧化性强弱
金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
五 根据最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强。
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时间：2023-09-27 00:52
一 根据元素在周期表中的位置
(1) 同周期元素从左到右，(由于原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引力增强，越难失去电子)金属性逐渐减弱。
(2) 同主族元素从上到下，(道理同上相反) 金属性逐渐增强。
二 根据单质与水或酸反应
金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。
三 根据金属性活动顺序
除第一主族第二主族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换出来。
四 根据金属阳离子的氧化性强弱
金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
五 根据最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强。
