【高分】求高手解决高中化学平衡问题

发布网友发布时间：2023-09-13 19:16

共3个回答

热心网友时间：2023-09-24 10:29

第二问：由于氢气的浓度是不变的，又CO和CH3OH的系数相等，所以不论体积怎么变化，反应都相当于是一个前后体积不变的反应，因此改变体积平衡不移动。
第三问：（1）因为生成甲醇的反应时放热反应（第一问中焓变<0），所以降低温度，平衡向放热方向移动，即转化率增大的方向，而图中的三条曲线中，X表示的转化率最大，所以X是230摄氏度下的曲线。
（2）工业生产甲醇，一定是转化率越高越好。由图中曲线可以知道，横坐标是两者的比，当达到3:1时，甲醇的转化率接近100%，同时即使比例再增大，转化率也不会有明显的增加，因此，如果大于3:1，就会产生浪费。当比例接近2.2:1时，甲醇的转化率将近90%，这个转化率是比较高的，与其他两个答案比，更符合工业生产的要求。所以选B。
第四问：其实本题中考点是什么条件可以影响平衡，因为实验是考虑CO2和N2对反应的影响，那么必须在条件一定的情况下，即平衡不能发生移动，只有这样才能知道CO2和N2对平衡是否有影响。能够影响平衡的条件有温度、压强、催化剂、反应物的比例。所以只有温度、压强、催化剂、反应物的比例不变的情况下才能知道CO2和N2是否有影响。

热心网友时间：2023-09-24 10:29

⑵H2浓度不变，视为固体（压强对平衡的影响是通过同时等倍改变有用气体浓度实现的），增大体积，H2外的气体浓度同时等倍减小，而反应前后气体（H2以外)系数相等，平衡不动。
⑶选X：因反应放热，所以温度越低，平衡右移，CO转化率越高（图像中横坐标1或者2处）画一竖线就看出来了。
选B：是因为工业上能够达到70以上转化率就很高了，几乎可以看作是完全转化了。
⑷条件控制的做法是其他条件不变，改变单一条件，实验其对结果的影响。这里面的N2应该是不参与反应的（对反应无影响），其他不变的应该是温度、压强、催化剂、反应物的比例等等。

热心网友时间：2023-09-24 10:30

2 这里有个绕人的地方你看看题目中是不是说了保持氢气浓度不变了那么无论你的容积怎么去改变氢气的浓度始终保持不变的相反是一氧化碳和甲醇的体积减小了而且减小的量是一样的所以可以认为没有产生平衡移动的条件可能比较难以理解但是认真的想一想在我们学习化学平衡移动的时候说改变压强（体积）是不是可以从浓度的角度来分析的那么再回到这题去理解一下
3 温度的改变和平衡移动的关系呀反应4是一个放热反应那么温度降低是不是想着放热的方向移动呢也就是4中的正反应方向那么转化率是不是就相应的增大呢想一想因为他的温度降低了抑制了逆反应而增强了正反应转化率就自然升高了所以转化率最高的就是温度最低的另外后面的选择题中最适宜的物料比就是转化率最高最接*衡转化率的有图可知选择B

4 这个是由表中得出的结论你仔细看看表对照答案就知道了