高中化学关于化学平衡的若干问题,求高手详解

发布网友 发布时间：2023-09-13 19:16

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热心网友 时间：2023-09-24 10:26

第一个回答的还是很多很准确的 只是她不审题 很多地方不是提问者问到的，我在啰嗦一遍吧。

无论什么时候讨论平衡状态，都要指明反应的体系条件，不同的体系，结论往往是不同的。

你第一问就没说明状况。

转化率 = 转化浓度/初始浓度       所以对于平衡转化率的讨论，都不能离开这个公式的讨论。

第一个过程   aA = b B + c C 若a>b+c，平衡后加入A，说到这里就分情况了。

如果是恒容装置，那么加入A后，平衡右移，平衡终点等同于上一个平衡增大压强的移动效果；如果是恒压装置，那么加入A后，平衡右移，平衡终点等同于上一个平衡点。

这里用到的规律就是等效平衡的思想，中间涉及到的问题比较多，我昨天讲这个内容，发现居然一节课都没讲完。。。   再一个比较容易错的地方就是不理解等效平衡，等效平衡只是讨论平衡终点，至于平衡移动的方向，还要用Q K的相对大小来讨论。

这样看来，你第一问的第一句话就不对，A的转化率恒容才增大，恒压不变。

      而aA+bB==cC+dD 加A，A的转化率减小，为什么？ 这个话不能深究，因为本身就是错的，我们姑且就这么记着这个错误的规律用来做题吧，规律就是增加A的用量，增大了B的转化率，降低了A的转化率，如果你想知道为什么这个规律是错的，我们可以再研究，因为比较长。

2.   目前的参考资料对于等效平衡的分类来看，只要满足百分含量不变的就认为是等效平衡，所以可以把这个当做标志。

     至于你的第二问折算后的投料相同，结果等效，这个是等效平衡中最基本的完全等效，其实用高数知识是可以证明的，但是过程太过复杂，不如就直接用吧。

     第三问我在上一个题目中回答了，等效平衡讨论的是平衡终点，而不是讨论平衡移动的方向和过程，所以对于转化率和放热量这样的过程量是没有规律可循的，但是可以根据计算来分析。

    第四问也就是上一题的第一问，只有等压条件才能出现完全等效，如果是等容条件，那么只能是部分物理量不变，部分物理量要成倍数变化，比如物质的量。

3.   啊 都成了长谈了，等效平衡不涉及移动，移动方向还是要看 Q K的相对大小。比如你举的例子，加入原比例的反应物，反应物浓度变大 体积变大 产物浓度变小  Q<K 右移

热心网友 时间：2023-09-24 10:26

aA==bB+cC，若a＞b+c 平衡后加A，A的转化率增大，a＜b+c，则A的转化率减小。用压强分析：平衡后加A，相当于加压，当a＞b+c，增大压强，平衡右移，则a的转化率增大；a＜b+c，增大压强，平衡左移，则a的转化率减小。实际上，只要加A平衡一定右移。这只不过是一种分析的方法。

等效平衡 实际上是平衡后各物质在体系中所占百分比相等的平衡，同T同V，反应aA+bB==cC+dD  必须要一边倒后所加反应物与原来的一样才等效平衡，是在的情况下，这是因为，若起始充料不相等，则相当于加压或减压（起始充料比原来大，相当于加压，反之亦然），由于a+b≠c+d，故平衡移动。而当a+b=c+d时，压强无影响，故只需等比充料即可与原平衡等效，同p同T时，压强无影响，故也只需等比充料。注：以上只是理解方法，答题千万不能这么答。等效平衡与转化率没有必然联系。aA==bB+cC中，若a=b+c，则无论加多少A，都是等效平衡，只有等比充料才满足。