溶液中fecl3和mgco3反应为什么不会生成feco3沉淀

发布网友发布时间：2023-09-07 07:30

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热心网友时间：2023-09-14 10:40

溶液中FeCO3很难存在
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-
HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-
H++OH-=H2O，于是促进各自水解，形成双水解

3MgCO3+2FeCl3+6H2O=3MgCl2+2Fe(OH)3沉淀+3CO2气体追问mg2+不是也会水解吗，

热心网友时间：2023-09-14 10:40

这个复分解反应最终的产物不是碳酸铁或碳酸亚铁，碳酸铁在水中存在强烈的双水解，所以溶液中不可能存在碳酸铁。实际反应如下：
FeCl3在溶液中存在较强的水解平衡反应：
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
当向该溶液中加入MgCO3时，会发生反应
MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2+H2O
由于碳酸镁能消耗溶液中的H+生成H2CO3，并分解成为CO2和H2O，所以促进了铁离子的水解平衡，因此总反应就是
FeCl3+3MgCO3+3H2O＝2Fe(OH)3+3MgCl2+3CO2
综上所述，反应生成的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe2(CO3)3，更不是FeCO3。