氯气的工业制法气体现象
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发布时间:2023-09-16 21:24
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热心网友
时间:2024-10-16 23:22
方法为电解饱和食盐水。
制备时,首先需要一个电解池,里面装上饱和食盐水。再用两根石墨棒做电极,插在食盐水里。将一直流电源正负级分别接在两根电极上,接正极的一端称为阳极,接负极的一端称为阴极。通电后,电解开始,在两个电极上分别有气体冒出,阳极上析出的气体为氯气,阴极上析出的气体为氢气。
热心网友
时间:2024-10-16 23:22
氯气工业上是采用电解氯化钠溶液制备的。
氯离子在阳极得到电子,被氧化成氯气。
2Cl--2e=Cl2
氯气的工业制法气体现象
方法为电解饱和食盐水。制备时,首先需要一个电解池,里面装上饱和食盐水。再用两根石墨棒做电极,插在食盐水里。将一直流电源正负级分别接在两根电极上,接正极的一端称为阳极,接负极的一端称为阴极。通电后,电解开始,在两个电极上分别有气体冒出,阳极上析出的气体为氯气,阴极上析出的气体为氢气...
化学中氯气得工业制法
工业中氯气的主要制法,是将饱和的氯化钠跟水混合通电制得。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气。氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作为强氧化剂与氯化剂。自然界中游离状态的氯存在于大气层中,是破坏臭氧层的化合物之一。氯气受紫外线...
氯气的工业制法?
工业制取氯气的化学方程式是:2NaCl+2H2O===Cl2(气体)+H2(气体)+2NaOH。食盐水是由饱和的氯化钠溶液制成的。在电解过程中,通电后,氯化钠开始分解,生成氯气和氢气。这个反应是一个氧化还原反应,其中氯离子被氧化成为氯气,而氢离子被还原成为氢气。具体的化学方程式为:2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑...
高一化学必修一工业制取氯气的实验
工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法,方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 但其实在高一你还没学习电解的原理。在NaCl和H2O的溶液中,NaCl电离出Na+和Cl-;而H2O微弱电离出H+和OH-。Cl-比OH-优先到正极失去电子,形成氯气,H+比Na+优先在负极失去电子,形成氢气,所以负极附近的水电离的H+被反应...
工业上制取氯气的方法
2、通过电池的正负极来判断碳棒的阳极和阴极,与电池正极相连的是阳极与电池负极相连的是阴极,在阴极滴加无色酚酞试液。3、打开电源,可以看到电池的阳极阴极均有气体产生,阴极溶液颜色变红(这是因为产生了氢氧化钠),阳极的气体为黄绿色,有刺激性气味,此气体是氯气。
氯气的制备、检验、性质、尾气处理装置连接
【例】 1、与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl(工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体) 现象:H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。 H2+Cl2=光照=2HCl 现象:见光爆炸,有白雾产生。 需要注意的是:将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量...
氯气的实验室制法的现象是什么??
黑色固体逐渐溶解,有黄绿色刺激性气味气体生成
氯气的工业制法是什么?
一、4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O 二、KClO3+6HCl(浓)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O 三、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色气体,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩经压缩可液化为金黄色液态氯...
怎样制取氯气?
工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气。氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化...
实验室制取氯气的方法和步骤?
总之,实验室制氯气的办法都围绕着一个核心:氯离子+氧化剂+酸性环境,氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。四、用饱和食盐水出去HCl气体,用浓硫酸除去水蒸气。五、用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收尾气。六、验满:1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2...