什么是理想气体的等温可逆过程?
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发布时间:2023-09-14 20:58
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时间:2023-11-01 10:35
对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,
W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)
或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆;
定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。
知识点补充介绍:
绝热可逆过程:就是体系没有热量的散失,且该反映是可逆的过程。
可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程,在等温过程中,最大限度的热量被转移到了外界,使得系统温度恒定如常。由于在热力学中,温度与熵是一组共轭变量,等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
绝热条件下,N2+3H2=可逆=2NH3↑,就是一个绝热可逆过程 。
什么是理想气体的等温可逆过程?
绝热可逆过程:就是体系没有热量的散失,且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程,在等温过程中,最大限度的热量被转移到了外界,使得系统温度恒定如常。由于在热力学中,温度与熵是一组共轭变量,等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。绝热条件下,N...
理想气体等温可逆过程有哪些?
一、对于理想气体,等温可逆过程:1、△U=△H=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W 二、绝热可逆过程:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀:物体的温度是...
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对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0;W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT。2、物体的温度 等温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化...
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等温可逆膨胀功的公式是什么?
等温可逆膨胀功的公式是 对于理想气体,等温可逆过程:△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原。
等温可逆和绝热可逆焓值
绝热可逆过程是指在绝热条件下进行的可逆过程。系统与外界之间没有热量交换,因此系统的熵也不发生变化,这是绝热可逆过程与等温可逆过程的一个重要区别。在绝热可逆过程中,系统的压强和温度变化遵循绝热指数,其值取决于系统的物理性质。对于理想气体,绝热指数为γ=Cp/Cv,其中Cp表示恒压比热容,Cv...
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对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变,PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数,所以过程中内能不变。理想气体经等温过程由状态I(p1,V1)到状态 Ⅱ(p2,V2)时系统所做的功 v为气体的摩尔数,T为气体的热力学温度(见热力学温标),R为摩尔气体常数。理想气体的内能...