10个电子的微粒,为什么到了硅就不可以,写成失去4电子也可以啊

Si为IVA族元素，既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此不存在Si的简单阳离子Si4+或Si的简单阴离子Si4-。Si可与其他原子通过共用电子对的方式成键，尽管成键时电子对可能偏向或偏离Si而使之呈现-4或+4价，但化合价不代表其具有相应的简单离子。例如SiH4中Si为-4价，但SiH4中只有H原子和Si原子，...

2、等电子体说的简单点就是微粒所含的电子数相等，如OH-和NH3、H2O、CH4等都是10个电子的等电子体。3、氢键比范德华力大。4、分子在空间构型上是对称的则是非极性的、不对称为极性的，如CO2分子空间构型是直线型，正负电荷中心重合，是非极性分子，而H2O分子式折线形，正负电荷重心不能重合，是极...

楼上的不行啊！十电子微粒有规律的，有单原子的十电子威力和多原子的。比如氢氧根离子，铵根离子，只要电子和为十就可以。有哪些呢？一般是每个原子都到稳定结构，得到的威力为十电子。比如铵根离子中的氮原子要8电子才稳定，氢要两个电子才稳定。它们之间有共用电子对。使该离子正好十电子 OH-,NH4+,...

四核：NH3、H3O+ 五核：CH4、NH4+ 18电子微粒：一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 二核：F2、HCl、HS- 三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 CH3F 六核：N2H4 CH3OH 高考可能会以Ⅱ卷中大题的一小问出现：若A可以形成10电子的分子，则...或作为大题的题干：A是18电子的粒子，可以分解放...

10e-是10个电子的意思，最外层电子＜4电子，一般是活泼金属元素，容易失去最外层电子变成带正电荷的离子，失去了最外层，次外层显露出8个电子，最外层8个电子就是稳定结构了。

A、如果该微粒是离子，质子数≠电子数，例如，Na+中含有10个电子，质子数为11．B、如果该微粒是离子，就不是氖原子，例如，Na+中含有10个电子，质子数为11．C、O2-可以失去2个电子，变为氧原子．D、某微粒含有10个电子，可能是氖原子也可能是其它原子得到或失去电子形成的离子．故选：D．

核外电子数为10说明是2 8的稳定结构，可能是氦或2 x，2 8 x的结构得失电子。一般情况下得失电子不会超过4个，那就一个个代入就行了，例如N是2 5结构，得3个电子满足要求所以是N3-,Na是2 8 1，失去一个电子满足要求所以是Na+。这个没有所谓的巧记，看熟了自然能反应过来 ...

10个电子的微粒有：分子：CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF、Ne；阴离子：N 3- 、O 2- 、F - 、OH - 、NH 2 - ； 阳离子：Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、H 3 O + ．根据X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4，即可确定X为NH 3 ，含有3对共用电子对；Z为CH 4 ，...

范围就更大了，如NH3与PH3、AsH3；H2O与H2S、H2Se、H2Te等都是等电子体了。等电子体概念中千万要注意，有两个等，即除了价电子数等外，还有一个是原子数等，如NH3与CH4的价电子数相等，但是原子数不等，因此不是等电子体。从价电子数的角度看，N2属于10电子，二原子，所以与CO是等电子体。

分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4共5种 阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,NH4+,H3O+共5种 阴离子：N3-,O2-,F-,OH-,NH2-共5种