【化学】反应达到平衡时,如何判断反应的起始方向?

发布网友发布时间：2023-07-13 10:41

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热心网友时间：2023-11-05 08:56

首先，要注意比较速率大小，用同一种物质的正逆反应速率，如果不同物质要注意化学反应计量数的影响。
其次，弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率，正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最后，判断方法如下
v正＞v逆，反应大趋势向正反应方向进行，说明平衡向正反应方向移动。
v正＜v逆，反应大趋势向逆反应方向进行，说明平衡向逆反应方向移动。
v正＝v逆≠0，达到化学平衡状态。
例如：一密闭容器（即体积不变）
a+3b=2c,
某一时间生成速率1.23.63
mol\l.min
根据计量数可知，如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\l.min，c的消耗速率（v逆）为2.4mol\l.min，该时间c的生成速率（v正）为3mol\l.min，即v正＞v逆，平衡向正反应（右）方向移动。