化学反应原理。为什么2HI（g）=H2（g）+I2（g）平衡时充入HI再次平衡时，HI，H2，I2

1.只改变体积.这个时候HI的浓度改变了,但I2,H2的浓度也会改变,且左右的化学计量数和是一样的,所以正逆反应改变程度是一样的,平衡不移动,HI的转化率不变.2.只加入或减少HI.以加入为例.我们可以把本来已经达到平衡的物质固定下来.然后再把另外加进去的HI在外面让它分解,以达到平衡.由于只改变体积...

1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol ...

“同”:化学平衡的建立与途径无关,从正反应或逆反应开始都可以建立同一个平衡状态。 二、影响化学平衡的条件 化学平衡的移动:可逆反应达到平衡状态后,反应条件(如浓度、压强、温度)改变,使v正和v逆不再相等,原平衡被破坏,一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即v正'= v逆',此时达到了新的平...

如果按照N2与H2的初始量之比，在恒容体系中同时增加N2与3H2的量，则平衡右移，α（H2）增大，α（N2）增大，φ（N2）减小。思考为什么？[按初始量之比同时增大反应物的量，相当于给体系增大压强]{要从反应体系压强改变的角度去理解各种量的变化情况} 思考对于2NO2⇌N2O4，如果在恒容体系中...

I类: 在恒温恒容下,对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应,只改变起始加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。 例1:在一定温度下,把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,,当此反应进行到一定程度时反...

3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)②若有非气体...

当化学平衡的移动，其实是改变的正逆反应速率。比如改变温度，对吸热反应来讲，升温，正逆反应速率都变大，但是正反应速率变化倍数大，因此向正反应方向移动。又比如，改变压强，对I2(g)+H2(g)=2HI(g)这个反应来讲，浓度变化一样，正逆反应速率变化倍数相等，因此我们说平衡不移动。可逆反应是一个...

H2（g）+I2（g），达平衡后，反应前后气体体积不变，缩小容器体积可使体系颜色变深，是因为体积缩小造成的，与平衡无关，故B符合；C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向进行，二氧化氮气体浓度增大，体系颜色变深，和平衡有关，故C不符合...

8.在恒温时,一固定容积的容器内充入1molNO2(g),发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入1molNO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,容器内的压强() A.不变B.增大不到原来2倍 C.增大到原来2倍D.无法判断 解析:化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应,如果...

转化率是任何时候反应物的变化量与起始量的比值。若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是...