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发布时间：2023-07-12 12:39
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时间：2023-07-21 19:23
0.01mol/LpH=2一元酸,说明该酸为强酸 0.1mol/LpH=12一元碱说明该酸为弱碱 混合物因为强酸弱碱盐和弱碱 强酸弱碱盐呈酸性，弱碱呈碱性，二者浓度不同，有可能中和，PH=7
在常温下pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,5Cl-的浓度=SO42-的浓度,怎么算...盐酸是一元酸，HCl → H+ + Cl- pH=2即H+浓度为0.01mol/L，所以Cl-浓度也为0.01mol/L 而硫酸是二元酸，H2SO4 → 2H+ + (SO4)2- pH=1即H+浓度为0.1mol/L，(SO4)2-的浓度是H+浓度的一半，即0.05mol/L 所以硫酸根离子的浓度是氯离子浓度的5倍。
如果一种酸的ha浓度为0.01mol l ph 2该酸是强酸吗酸的浓度为0.01mol/L,氢离子浓度也为0.01mol/L 说明了 一元酸完全电离了.完全电离 即证明了 这种酸HA为强酸
如果一种酸的ha浓度为0.01mol l ph 2该酸是强酸吗说明了 一元酸完全电离了。完全电离 即证明了 这种酸HA为强酸
请教一道关于pH值计算的问题也就是说，0.01mol/L的一元酸，如果完全电离，则H+浓度也是0.01mol/L，那么PH值应该是2；现在PH值是3，表示溶液中H+浓度是0.001mol/L，是个弱酸。而一元碱的PH值是12，说明OH-浓度是0.01mol/L，在溶液中完全电离了，是个强碱。两溶液等体积混合，刚好等量反应，生成了0.01mol/L的盐。
化学中,ph=2 ,ph=5等,是什么意思。采纳哦PH=2,如果是强酸的话，并且是一元酸的话，说明浓度为0.01mol/L，同理PH=5，则为0.00001mol/L.PH=-lgCH (CH 表示H离子的浓度)。望采纳！谢谢
0.01mol/L CH3COOH溶液的pH怎么算pH值即溶液中氢离子浓度的负对数，以10为底 即pH=-lg[H+]0.01mol/L的CH3COOH完全解离的话是0.01mol/L的H+ 代入得pH=2 但是它是弱酸，不能完全解离，氢离子浓度小，所以pH大于2
pH=2的一元酸一定是强酸吗看一元酸HA的浓度，浓度等于0.01mol，强酸的说完全电离，cH+=cHA=0.01molL-，PH=2，如果HA浓度大于0.01molL-，PH=2，说明HA没有完全电离，不是强酸
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.实验一配制一 ...胶头滴管；250mL容量瓶；（2）测定的pH结果需要读到0.01，所以应该使用pH进行测定溶液的pH；若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，故答案为：pH计；0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l...
关于酸碱中和后的PH值问题,急!!浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12，知道：酸是弱酸（若是强酸的话，pH应为2），碱为强碱（若是弱碱的话，pH应小于12），因此两种溶液等体积混合后pH值<7,因为形成强碱弱酸盐和该弱酸的混合溶液，故水解呈碱性。也就是说：两溶液等体积混合，刚好等量反应，生成了0.01mol/L的盐。
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