初3化学 。。。
发布网友
发布时间：2023-07-12 04:05
共2个回答
热心网友
时间：2024-11-14 19:30
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 △m（减少质量）
160 112 160-112=48
X 10g-mg
X=10(10-m)g/3
该赤铁矿石中氧化铁质量分数=[10(10-m)g/3]/10g*100%=(10-m)/3*100%
希望我的回答能对你的学习有帮助!追问我刚才才发现没图。 没图你都做得出来 厉害。 X=10(10-m)g/3怎么算出来的
我弄图上去了 你要不要重新看一下
追答你好！
第三问与图无关，第一问、第二问与图有关。
X=10(10-m)g/3怎么算出来的？
反应固体为氧化铁和杂质，反应后固体为铁和杂质，杂质的质量在反应前后质量不变，所以减少的质量只与氧化铁和铁有关，与杂质无关。
根据化学方程式可知：每反应160份质量的氧化铁生成112份质量的铁，固体质量减少的质量=160-112=48，现固体质量减少的质量为10g-mg,所以对应成比例,即:
160:48=X:(10g-mg)
X=10(10-m)g/3
祝你学习进步!
热心网友
时间：2024-11-14 19:31
依题意有：比例关系 Fe2O3~2Fe
160 2×56
x g a g
则：可解得 a=0.7x
剩余固体质量为m g，故10-x+a=m ，解得x=(100-10m)/3
质量分数表达式：（10-m)/3 ×100%
