有关一个高中化学问题
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发布时间：2023-07-12 03:49
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热心网友
时间：2024-12-13 11:00
水解就是有水参与，与溶液中弱电解质离子发生反应的过程，
这里要明确
水也会电离
这是一个促进水电离的反应，
当然同时，这会抑制溶液中该弱电解质的电离。
那么我们在做题时，
要明确，水解是与水的电离相联系的
比如NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
此时水电离，铵根离子水解。
实质是先有H2O = OH- + H+（注意这是什么式子）
然后有NH4+ OH- = NH3·H2O（注意这是什么式子）
类比一下，
你会发现那些个什么什么水解电离反应也不过如此
水解是相对于水来说的
与水反应形成稳定化合物而不是稳定离子的一方叫水解
同样NH3·H2O溶于溶剂中形成NH4+和OH-就是电离。
NH4HSO4在水中是以NH4+ ，H+和SO42-离子存在的，
因而你的说法我不敢苟同，
NH4HSO4溶于水应该是只有电离没有水解，
因为SO42-是强电解质，该物质其实不存在
只是少量NH3气体通入适量H2SO4溶液（为什么是溶液）中的结果
然而在溶液中电离后就不管他的事了
溶液中这里有NH4+水解成NH3·H2O，也有生成的NH3·H2O电离为NH4+
不过这都是微量，做题时得具体题目具体分析
分析它对反应的影响程度
水解大于电离，这也是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐专门的出题点
告诉你一个说法
酸根越弱，越容易水解，
碱越弱，对应碱的阳离子越容易水解
其实要区别也很容易
在某种盐溶液中
如果呈中性，那么阴阳离子全为强电解质或者全为弱电解质，没别的说法。
如果呈碱性，那么（比方说）时常是弱碱对应的阳离子水解，
是水解大于电离，
如果呈酸性，那么时常是弱酸根水解，也是水解大于电离。
水解与电离的比较有些难解释，
这里你得自己多用类比的方法，
哪怕只是猜想
但如果你猜中了，那么你学习的乐趣与劲头自然会出来
即使没猜中，这也是一次非常好的推理锻炼，要比看那些个无聊推理小说好得多
（柯南除外，对吧）
加油啊
热心网友
时间：2024-12-13 11:00
热心网友
时间：2024-12-13 11:00
水解是使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。
