铁离子的电子排布式为何是[Ar]3d5

铁原子失去最外层的两个电子4s2时就是亚铁离子，在失去3d6中的一个电子，使d亚层达到半满状态，变成3d5就是铁离子,而前面的电子层1s2 2s2 2p6 3s2 3p6是Ar原子的电子排布，可以表示为[Ar]，就是说[Ar]=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,铁离子1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5就可以写成[Ar]3d5 ...

铁离子的电子排布式Ar3d5。铁（Fe）的原子序数为26，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，可知其核外电子排布为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推，亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例，等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态，铁...

本质的原因是原子轨道能量出现了能量交错，即4s＜3d，即原子轨道能量除了与主量子数决定外，也与副量子数有关 即3d＜4p 所以电子先填充3d然后再填充4p

fe3+的电子排布式1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5或 [Ar]3d5。已知，Fe3+ 的化学性质比 Fe2 稳定，请从原子结构的角度进行解释，Fe3+ 的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态。铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe 3+ 。1s22s22p63s23p63d5;Fe3+ ...

铁的价电子不是8个，铁的电子排布是[Ar]3d^6 4s^2 最外层2个，容易失去，变成二价铁 次外层由于半满的稳定，也容易失去一个电子，最后变成三价铁，外层排布为［Ar］3d^5 一般认为铁常见三价最高。特殊情况还有+6高铁。

一、电子排布式：铁：【Ar】3d6 4s2 二价铁：【Ar】 3d6 三价铁：【Ar】 3d5 价层电子：铁：3d6 4s2 二价铁：3d6 三价铁：3d5 二、二价铁离子的电子排布式：s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶三价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p&...

[Ar]3d5 4s1。铁原子核外电子排布为[Ar]3d6 4s2，其3d能级高于4s能级，先失去一个3d电子，但3d5为轨道半满状态，因此较稳定，于是再失去一个4s电子，形成4s轨道的半满状态。

4p比3d能级高，要先填满3d才能填4p

[ar]3d6意思：铁的核外电子排布是3d64s2，形成亚铁由外向内失去电子，不是两个电子层各失去一个。因为原子在参与反应的过程中，得失电子的时候优先失去最外的，也就是先失去4S的2个电子，所以亚铁离子的排布是[Ar]3d6，铁离子失去4S的2个电子后，再失去3d上的一个才成了[Ar]3d5 ，而且此时为...

铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2，你所说的第三层，主量子数n=3，角量子有三个分别是s p d，也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道，p轨道和d轨道三个亚层轨道（能量依次升高）。其中s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个轨道，一般而言，短周期元素d轨道是空的，所以最外层一般...