请教一个初中化学问题

发布网友 发布时间：2023-07-04 23:59

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热心网友 时间：2024-11-07 07:41

硫酸银的确是微溶，因此硫酸根和银离子不能大量共存，但是它却可以溶于*，所以要加*排除干扰。
溶于*的原因：
这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多： HSO4- = H+ + SO42- （可逆）
也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与*发生某程度上的反应。
方程式为：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）
这样使硫酸银这种微溶物质在有*的情况下溶解度增加，以上内容可供参考。这就是为了排除硫酸银要加*酸化的原因，中学只是这么说，但是并没有给出任何原因，这是很不负责的事情，因为这样会让大家怀疑它的真实性，感到莫名其妙。中学的三大酸一般只使用*排除，硫酸会带来干扰，而盐酸会发生沉淀转换。追问谢谢你那么长那么真诚的回答！但还是有几个小问题：
首先，如果硫酸根和银离子大量存在，它们会转化为不可溶的硫酸银沉淀吗？
其次，同上，如果能生成硫酸银不可溶的沉淀，那么加*还可以完全反应掉吗？你说的“某程度上的反应”，是指不能彻底反应吗？

追答如果大量存在，就会生成硫酸银沉淀，所以说二者不能大量共存。
对，因为硫酸二级电离实际上只有10%，是不完全的，相当于若电解质，所以反应可以发生。
又因为10%相对于一般的若电解质来说电离度又很大，所以不能完全反应，不过如果*足量的话还是可以完全溶解的。

热心网友 时间：2024-11-07 07:41

硫酸银不仅存在，而且比较稳定。硫酸银微溶说明银离子和硫酸根离子可以少量同时存在“在溶解度范围内”。你说的情况完全可能，但仅能少量存在，大量就会产生硫酸银沉淀。另外，硫酸银不溶于中学常见的酸，但会与盐酸反应，转化为更难溶的氯化银沉淀。
哪里不明白请追问，满意请采纳，希望对你有帮助。

热心网友 时间：2024-11-07 07:42

“添加氯化钡溶液后生成不溶于*的白色沉淀”说明了银离子和硫酸根离子只能存在其一，不能同时存在，原因不是因为硫酸银微溶，而是因为加了*以后沉淀依然存在，硫酸银是溶于溶于硫酸和*的。希望采纳。谢谢

热心网友 时间：2024-11-07 07:42

应该可以，用饱合硫酸银溶液，因为硫酸银溶解度比氯化银和硫酸钡大，所以可看到少量沉淀

热心网友 时间：2024-11-07 07:43

硫酸银微溶，溶于*。本身没有沉淀的溶液是不可能同时又大量银离子和硫酸根离子的。而溶液中某离子浓度小于10^（-5）mol/L，则视为不含该离子。
如果溶液中本来就溶有微量硫酸银，由于硫酸根离子和银离子浓度极低，那么滴加氯化钡溶液，也不一定能产生沉淀。