为什么水电离出来的氢离子大于10^(-7)是促进小于10^(-7)有可能是酸或 ...
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发布时间：2023-07-07 13:17
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所以只有促进水进一步电离，H+的浓度才会增大，从而大于10^(-7)其次，当水中加入酸或者碱（溶于水中）电离出H+或者OH-，那么导致溶液体系中的H+或者OH-增大，那么对于水的电离平衡而言，反应会逆向进行，导致水自身电离出来的H+或者OH-减少，因此会小于10^(-7)。希望能帮你理解，望采纳，谢谢 ...
为什么氢离子浓度小于10负七次方后,溶液可能为碱性,也可能为酸性?是否...你提出的问题不准确，原题意是：常温下，溶液中由水电离出的氢离子浓度小于10负七次方，溶液可能是碱，也可能是酸。原因是：常温下水电离出的氢离子浓度是10负七次方，如果水电离出的氢离子浓度小于10负七次方，说明水的电离受到抑制，酸、碱都对水的电离有抑制作用，溶液可能是碱，也可能是酸。
在常温下,若是水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L,溶液一定是酸性对不...因为如果加入水解的盐，会促进水的电离。比如加入氯化铵，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L，溶液显酸性。比如说加入碳酸钠，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L，溶液显碱性。（只不过电离出的氢离子被碳酸根吸收了，不代表水电离的氢少）如果把原话改为“常温下，若是溶液中的氢离子浓度大于10-...
...水电离出的氢离子浓度为多少?≠10的-7次方为什么?因为醋酸根和铵根都会发生水解，促进了水的电离，所以水电离出来的氢氧根和氢离子都大于10-7mol/L ，但是一部分氢离子和氢氧根会被铵根和醋酸根消耗掉，最后都剩下10-7mol/L，所以pH=7。（1）醋酸铵溶液是中性溶液。（2）25摄氏度醋酸铵溶液中谁的离子积不变。（3）双水解互相抵消，但促进了水的...
...为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混...1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量，此时水电离的氢离子可忽略，如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml，那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差很小，此时不可忽略水的电离提供的氢离子，若忽略了将出现错误。例如：PH=6的盐酸1ml稀释至体积为1000ml，若忽略水电离...
酸性的是不是都含有H离子是看氢离子的浓度，有就是所说的PH值，一般情况（一个标准大气压，室温）认为氢离子浓度和氢氧根浓度的积是10的-14方。水中氢离子和氢氧根离子浓度相等为中性都为10的-7方，当氢离子浓度大于10的-7方时为酸性，即ph值小于7。当ph值大于7即为碱性，氢氧根浓度大于10的-7方，氢离子浓度小于10的-7...
若知道溶液中由水电离出的c(H+)是多少 能不能推导出溶液的酸碱性?_百 ...不一定可以。在常温下，如果知道水电离出来的H+的浓度=10^-7，那么溶液中性。如果大于，表示溶液为会水解的盐。此时因为H+和OH-全部来自水的电离，H+>10^-7所以是酸性溶液。但如果水电离的H+<10^-7，表示溶液为酸或碱，此时溶液既可以是酸性，又可以是碱性。
为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液 也可以是碱性也可...注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol/l。不懂追问，希望采纳。
水电离出的氢离子浓度等于1×10^(-7)摩尔每升能不能说明此溶液为中性溶...不能说明。因为水的离子积常数与温度有关，只有在常温下水的离子积才为10^（－14），才能以10^（－7）来作为判断界限。
...在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/LA中 水电离的氢离子浓度大于10的-7次方，说明水的电离被促进，判断是盐类水解造成的，但无法得知是水解呈酸性还是碱性；若是阳离子水解，水解呈酸性，则PH=a 若为阴离子水解，水解呈碱性，则PH=14-a
