关于高中化学等效平衡的问题

发布网友发布时间：2023-07-11 13:42

共2个回答

热心网友时间：2024-11-08 17:41

恭喜你：你对此类问题的理解非常正确。“压强对平衡的影响是通过浓度的改变来实现的”
换句话说：1、压强改变的时候，各物质的浓度是同时等倍改变的；2、浓度同时等倍改变的时候即可以用改变压强的思维判断平衡移动与否（依据系数是否相等），以及平衡移动方向。

1的说法常见，也好理解。
2的说法，如果你仔细考虑会发现，在溶液中的反应“稀释”等同于“减压”。
例如：FeCl3+3KSCN＝可逆＝Fe（SCN）3+3KCl 稀释的时候颜色受平衡移动因素的影响会比简单稀释（无平衡移动的情况）其颜色会更浅。以离子方程式来结合“减压”使平衡向系数大的逆反应方向移动（颜色浅的方向）。
有相当多的人会质疑“这里没有气体，如何出现了减压”？就是理解“2的说法”能力不足的表现

如果不是“各种气体浓度同时等倍改变”还是按照单一改变浓度思考比较简单。
【问题二】起始应该代入哪个值 2mol还是4mol？，当然应该代人4mol，因为α（A）=Δn/n中的分母是指没反应时投入的原料总量（不管分几次投入，要计算总量）。

热心网友时间：2024-11-08 17:41

你理解的有点偏了。
高中阶段化学平衡的讨论，都可以从勒沙特列原理来理解。
即某因素影响了平衡，则系统改变来抗衡此影响因素，这种改变就意味着平衡的移动，直到达到新的平衡。
影响平衡的具体因素有，浓度、压力和温度。
某体系平衡了，人为增加某种组分的浓度，则系统就消耗该组分，即抗衡该增加，也就是平衡向消耗该组分的方向移动。
化学平衡可以用物理学的势能来理解。平衡时，反应两边势均力敌，或者说水面高度一样。加入某组分，意味着该组分一侧水位提高了，那么水肯定流向水位低的一侧，直到两侧水位重新一样高，或者势能一样。
化学势的概念，大学会学，可以理解物质也有势能，比如电化学的反应，为什么反应自发进行，因为反应物的势能高于生成物。
至于你的结论，化学里面压强有很多概念，组分的分压，体系总压，比如惰性气体，是否对体系平衡产生影响，要具体分析。