盐加盐生成新盐加新盐的化学方程式是什么?
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发布时间：2022-04-25 08:48
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时间：2023-11-10 10:54
1、NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
3、2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2
4、AgCl（固）＋NaI=AgI↓＋NaCl
5、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
6、AgNO3+NaBr=AgBr↓＋NaNO3 Na2S+CuSO4=CuS↓＋Na2SO4
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时间：2023-11-10 10:54
1、NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
3、2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2
4、AgCl（固）＋NaI=AgI↓＋NaCl
5、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
6、AgNO3+NaBr=AgBr↓＋NaNO3 Na2S+CuSO4=CuS↓＋Na2SO4
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时间：2023-11-10 10:54
一、盐与盐的氧化还原反应
1、2FeCl₃ +2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂
2、NaClO+Na₂SO₃＝NaCl+Na₂SO₄
常用的较强还原性的离子有Fe²⁺、I¯、S²¯、SO₃²¯，常用的较强氧化性的离子有MnO₄¯、ClO¯、NO₃¯(只有在酸性环境才表现强氧化性)、Cr₂O₇²¯、Fe³⁺，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。
二、盐与盐的双分解反应
1、2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
2、Al³⁺+ 3HCO₃¯= Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
常用的能发生互促的阳离子Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，阴离子有CO₃²¯(HCO₃¯)、S²¯(HS¯)、AlO₂¯、SiO₃²¯，以上离子相遇一般发生双水解反应。
扩展资料
盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应就能进行。
CaSO₄中加入Na₂CO₃溶液CaSO₄(s)+ CO₃²¯= CaCO₃↓+ SO₄²¯，CaSO₄的溶解平衡CaSO₄(s)≒Ca²⁺(aq)＋SO₄²¯(aq)，CaSO₄溶度积大而CaCO₃溶度积小，CO₃²¯与Ca²⁺结合溶解平衡向右移动，使沉淀CaSO₄转化为CaCO₃沉淀。
BaCO₃中加入NH₄Cl溶液 2NH₄Cl + BaCO₃＝ BaCl₂+2NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O；易水解的盐NH₄Cl产生的H+与不溶性的盐溶解的CO₃²¯结合生成CO₂，使难溶电解质的溶解平衡BaCO₃(s)≒Ba²⁺(aq)＋CO₃²¯(aq)向溶解方向移动。
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时间：2023-11-10 10:54
1、NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
3、2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2
4、AgCl（固）＋NaI=AgI↓＋NaCl
5、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
6、AgNO3+NaBr=AgBr↓＋NaNO3 Na2S+CuSO4=CuS↓＋Na2SO4
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时间：2023-11-10 10:54
一、盐与盐的氧化还原反应
1、2FeCl₃ +2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂
2、NaClO+Na₂SO₃＝NaCl+Na₂SO₄
常用的较强还原性的离子有Fe²⁺、I¯、S²¯、SO₃²¯，常用的较强氧化性的离子有MnO₄¯、ClO¯、NO₃¯(只有在酸性环境才表现强氧化性)、Cr₂O₇²¯、Fe³⁺，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。
二、盐与盐的双分解反应
1、2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
2、Al³⁺+ 3HCO₃¯= Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
常用的能发生互促的阳离子Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，阴离子有CO₃²¯(HCO₃¯)、S²¯(HS¯)、AlO₂¯、SiO₃²¯，以上离子相遇一般发生双水解反应。
扩展资料
盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应就能进行。
CaSO₄中加入Na₂CO₃溶液CaSO₄(s)+ CO₃²¯= CaCO₃↓+ SO₄²¯，CaSO₄的溶解平衡CaSO₄(s)≒Ca²⁺(aq)＋SO₄²¯(aq)，CaSO₄溶度积大而CaCO₃溶度积小，CO₃²¯与Ca²⁺结合溶解平衡向右移动，使沉淀CaSO₄转化为CaCO₃沉淀。
BaCO₃中加入NH₄Cl溶液 2NH₄Cl + BaCO₃＝ BaCl₂+2NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O；易水解的盐NH₄Cl产生的H+与不溶性的盐溶解的CO₃²¯结合生成CO₂，使难溶电解质的溶解平衡BaCO₃(s)≒Ba²⁺(aq)＋CO₃²¯(aq)向溶解方向移动。
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时间：2023-11-10 10:54
一、盐与盐的氧化还原反应
1、2FeCl₃ +2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂
2、NaClO+Na₂SO₃＝NaCl+Na₂SO₄
常用的较强还原性的离子有Fe²⁺、I¯、S²¯、SO₃²¯，常用的较强氧化性的离子有MnO₄¯、ClO¯、NO₃¯(只有在酸性环境才表现强氧化性)、Cr₂O₇²¯、Fe³⁺，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。
二、盐与盐的双分解反应
1、2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
2、Al³⁺+ 3HCO₃¯= Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
常用的能发生互促的阳离子Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，阴离子有CO₃²¯(HCO₃¯)、S²¯(HS¯)、AlO₂¯、SiO₃²¯，以上离子相遇一般发生双水解反应。
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盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应就能进行。
CaSO₄中加入Na₂CO₃溶液CaSO₄(s)+ CO₃²¯= CaCO₃↓+ SO₄²¯，CaSO₄的溶解平衡CaSO₄(s)≒Ca²⁺(aq)＋SO₄²¯(aq)，CaSO₄溶度积大而CaCO₃溶度积小，CO₃²¯与Ca²⁺结合溶解平衡向右移动，使沉淀CaSO₄转化为CaCO₃沉淀。
BaCO₃中加入NH₄Cl溶液 2NH₄Cl + BaCO₃＝ BaCl₂+2NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O；易水解的盐NH₄Cl产生的H+与不溶性的盐溶解的CO₃²¯结合生成CO₂，使难溶电解质的溶解平衡BaCO₃(s)≒Ba²⁺(aq)＋CO₃²¯(aq)向溶解方向移动。
