发布网友 发布时间:2023-08-01 06:18
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Fe(HCO3)3=Fe(OH)3+3CO2 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
铁的析氢腐蚀2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O,该反应大致可以模拟铁锈生成析氢腐蚀是这样的,只是阴极反应有所不同,本质仍是铁的电化腐蚀:阳极:Fe-2e-==Fe2+ 阴极:2(H+)+2e-==H2↑ 总反应:Fe+2H+==Fe2+ +H2↑
原电池的腐蚀类型电极反应负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+正极(碳或碳化铁):溶液中的H+被还原2H++2e-=H2↑结果最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀。 定义金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀,叫吸氧腐蚀。电极反应负极(铁):2Fe-4e-=2Fe2+正...
纯铁为什么不会生锈?+HCO3- 一般的铁中都含有碳,铁和少量的碳构成了原电池,在碳酸中H+的作用下,发生如下反应:负极:Fe-2e=Fe2+ 正极:2H+ +2e=H2 钢铁防锈时可以在铁表面镀锌,由于锌比铁更活泼,在反应中首先失去电子被氧化,保护了铁。由于碳酸酸性很弱,纯净的铁是不可能置换出碳酸中的氢的。只有在发生原电...
纯铁为什么不会生锈铁腐蚀后,一般会生成铁锈,其原因是随着析氢腐蚀进行,[H+]降到一定浓度后,则发生吸氧腐蚀,[H+]再降低,这时:Fe2++2OH-==Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4Fe(OH)3== Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O 熟铁是指用生铁精炼而成的比较纯的铁。含碳量在0.02%以下,又叫...
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na. 总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气. 阳极:2Cl-→Cl2+2e- 阴极:2H++e-→H2↑ 总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)铜的电解精炼. 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,...
1、铁生锈生成Fe2O3为什么一定要有水? 2、如果只说Fe和O2反应,那么生成...4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH)3,然后脱水生成,2,FeO
求高中化学公式,方程H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)...
生锈的铁哪里去了?H2O+CO2H2CO3H++HCO3- 这样表面就形成了一层电解质溶液薄膜,它跟钢铁里的铁和杂质或碳就形成了无数微小原电池。其中铁为负极,碳为正极,发生原电池反应:(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H 2H=H2↑ 随着H+浓度的降低,水的电离平衡向右移,OH-浓度逐渐增大,则OH-与Fe2+结合生成Fe(OH)2。F...
...带答案的 第一个是是钠在氧气中燃烧,第二个是钠与氧气常温下反映...112.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应:负极: 正极:原电池反应:113.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应:负极: 正极:114.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应:负极: 正极:115.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:负极: 正极:原电池反应:116.以酸溶液为电解质的...