三价铁离子在中性条件下为什么不能存在

发布网友发布时间：2023-08-04 08:05

共4个回答

热心网友时间：2024-10-21 03:20

三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全，它只有在酸性条件下才能存在。
因为水存在电离平衡，即2 H2O====（可逆） H3O+ + OH-，在OH-浓度大于10^-5就存在，Fe3++3OH-===Fe（OH）3沉淀。
PH到了3.7，水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让铁离子与之生成沉淀的浓度所以就沉淀了。
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这个是由Fe（OH）3的溶度积决定的，由其溶度积，可求出它完全沉淀的PH，为3.7
氢离子和氢氧根的离子积，只要温度不变，这个离子积就不变。仔细看看教材。知道氢离子或氢氧根浓度，都可以算出PH，当然，如果知道水电离出的氢离子或氢氧根浓度，PH就有两种可能。

热心网友时间：2024-10-21 03:21

三价铁离子在ph=3.7时即沉淀完全，它只有在酸性条件下才能存在。
因为水存在电离平衡，即2
h2o====（可逆）
h3o+
+
oh-，在oh-浓度大于10^-5就存在，fe3++3oh-===fe（oh）3↓

热心网友时间：2024-10-21 03:21

中性时，Fe3+
水解完全：
Fe3+
+
3
H2O
=
Fe(OH)3
+
3H+.
也可以这样理解：
存在Fe3+的溶液一定是酸性的（因为Fe3+水解为酸性），中性溶液相当于加了碱，所以Fe3+沉淀了

热心网友时间：2024-10-21 03:22

弱碱阳离子，只能在强酸中存在，因为水解：Fe++3H2O=Fe(OH)3+3H+
Ph=3.7时完全沉淀