影响固溶体晶体结构和溶解度的因素有哪些

发布网友发布时间：2023-07-25 16:03

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　　固溶体晶体结构：
　　①原子或离子尺寸的影响：{当Δr=（r1－r2／r1）＜15％时，溶质与溶剂之间可以形成连续固溶体。这是形成连续固溶体的必要条件，而不是充分必要条件。当Δr=15％~30％时，溶质与溶剂之间只能形成有限型固溶体；当Δr＞30％时，溶质与溶剂之间很难形成固溶体或不能形成固溶体，而容易形成中间相或化合物。因此，Δr愈大，则溶解度愈小。}
　　②晶体结构类型的影响：（若溶质与溶剂晶体结构类型相同，这也是形成连续固溶体的必要条件，而不是充分必要条件。只有两种结构相同和Δr＜15％时才是形成连续固溶体的充分必要条件。）
　　③离子类型和键性：（离子类型是指离子外层的离子构型，相互置换的离子类型相同，容易形成固溶体。化学性质相近，即取代前后离子周围离子间键性相近，容易形成固溶体。电负性差值小形成固溶体，电负性差值大形成化合物。）
　　④电价因素：（形成固溶体时，离子间可以等价置换也可以不等价置换。为了保持电中性，不等价置换不易形成连续固溶体。电价相同形成连续固溶体。）
　　⑤场强因素。

　　溶解度：
　　物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂难溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
　　固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
　　气体的溶解度还和压强有关。