电离常数为什么不受温度影响?高中化学反应原理

电离常数一般只与温度有关，具体分两种情况： 若该弱电解质电离放热，则其电离常数随温度升高而降低；若该弱电解质电离吸热，则其电离常数随温度升高而升高。 这个，我不知道你问的是电离常数吗？

电离平衡常数并非孤立存在，它受到内在和外在因素的共同影响。内在因素上，同一温度下，不同弱电解质的电离常数差异明显，这是由它们本身的分子结构和性质决定的。外在因素中，温度是最关键的影响者，由于电离过程通常吸热，所以温度的升高会促进电离，导致Ka或Kb上升。电离度的解析与应用 电离度，作为弱电解...

影响平衡有3大条件：浓度，压强，温度。首先说浓度。设反应A+B=C中ABC均为溶液，若增大A的浓度，则平衡正向移，C的浓度增大，B的浓度减小，同时平衡后A的浓度也变大了，所以在K的公式中，分子分母都增大，K不变（只是简单证明，所以不要问我具体数据…）。压强。在上例中若增大压强，平衡向右移动...

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（a+）*c（b-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（ab））的比值是一个常...

反而会降低。这只是个例子，醋酸的真实电离度没这么大）。电离是吸热过程，所以温度升高有利于电离，越热越电离。稀释有利于电离，越稀越电离。增大弱电解质，平衡正移但电离度降低。增大电离产物的浓度，平衡逆向移动，电离度降低。增加与电离产物反应的物质，消耗电离产物，电离正向移动，电离度增加。

2、实验原理：醋酸是一种弱酸，其在水中的电离反应可以表示为HAc+H2O⇌H3O++Ac-。电离度是指溶液中已电离的分子数与总分子数之比，电离常数K是温度一定时，醋酸的电离平衡常数。3、实验步骤：首先，用已知浓度的醋酸溶液配制一系列不同浓度的醋酸溶液。然后，用pH计测定这些溶液的pH值。最后，...

KHAc为醋酸的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。在电离平衡的体系中...

此外，电离平衡常数和水解平衡常数还与温度有关。随着温度的升高，平衡常数的值可能会发生变化。根据LeChatelier原理，当温度升高时，平衡会向吸热的方向移动，使得反应生成更多的产物或更少的反应物。因此，温度的变化可以影响平衡常数的大小。总结起来，电离平衡常数和水解平衡常数是描述化学反应平衡性质的重要...

高中没法解释这个问题，我只给你一个公式。当反应达到平衡时，有G=H-TS=-RTlnK。整理得lnK=S/R-H/RT K是平衡常数，T是温度，对于一个固定的反应来说其他字母都是常数。可以看到lnK与1/T是一次函数的关系，所以K只跟T有关。

4、这三个度都和温度有关没错，但是不能说只和温度有关，如电离度温度升高电离度一定变大，但是温度不变稀释的话弱电解质的电离度也会增大，水解道理也是一样的：溶解度有的随温度升高而升高有的却降低！回答完毕！希望你能理解！