高一化学题,急急急急急!
发布网友
发布时间：2023-07-28 18:20
共3个回答
热心网友
时间：2024-06-11 14:12
（1）A的元素名称是碳
（2）B原子的阴离子结构示意图为如图
（3）C元素位于元素周期表中第 三 周期。 第IA 族。
（4）D的质子数和中子数相等。D的元素组成符号为 S ，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4 。
（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 如图 。
（6）写出B、C两元素的单质反应，生成固体E化学方程式 2Na+O2=点燃=Na2O2 。
分析：，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡*的物体E，说明E为过氧化钠，B为氧、C为钠；
短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子最外层有四个电子，说明A为碳；
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，说明D为硫。
希望我的回答能对你有帮助！
热心网友
时间：2024-06-11 14:12
根据题意知A为C（短元素，最外层4电子即碳族）；B为O；C为Na（短周期离子的电子为10，有淡*化合物，联想Na2O2）；D为S（L层为8电子，K层为2，M层即为6）
1 A元素名为碳
2 B图如下
3 第三周期第IA主族
4 D元素符号S，最高价氧化物SO3的水化物H2SO4
5 C、D两元素形成化合物的电子式如图（只写化合物的电子式就是“产物”形式的那个）
6 2Na + O2 =(点燃或加热) Na2O2
热心网友
时间：2024-06-11 14:13
