酸的通性详细资料大全
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发布时间：2023-07-27 16:09
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时间：2024-10-20 11:33
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱电离理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。
基本介绍
中文名 ：酸的通性 外文名 ：acid common gender 通性 ：五大通性 相对 ：碱 学说 ：电离学说
酸的定义,酸的分类,酸的组成,酸的通性,
酸的定义
物质在溶于水时，
电离出的
阳离子全部是
氢离子的
化合物称为酸
酸的分类
——1.可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl、H2S为无氧酸 2.、完全电离时能电离出几个氢离子便是几元酸，>2是多元酸 ①一元酸：HCl HNO3 CH3COOH(乙酸) 等 ②二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S(氢硫酸) H3PO3(亚磷酸) HOOCCOOH(草酸 也写成H2C2O4) 等 ③多元酸：H3PO4(磷酸) 柠檬酸 等
酸的组成
氢离子+酸根阴离子 （1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸) 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括*与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色） 无色酚酞试液遇酸溶液不变色 另外，甲基橙也是常用的指示剂，金*的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为*) （2）酸呈酸性，在25摄氏度(室温)下，pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液) （3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应 生成盐和氢气 金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe 产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn （4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 （5）跟碱起中和反应,一般生成盐和水 （6）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等
酸的通性
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应 1. 无色酚酞不变色 2.紫色石蕊变红色 （2） 酸+活泼金属=盐+氢气 例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （3） 酸+碱性氧化物=盐+水 例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O （4） 酸+碱=盐+水 例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （5） 酸+盐=新盐+新酸 例：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
只要满足上述任一规律即体现酸的通性，与离子方程式无关，但要注意酸根价态的变化，这与氧化性、还原性有关。
