初中化学各种物质的颜色、状态及反应特征81
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发布时间：2023-09-17 10:08
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时间：2024-12-05 02:38
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
凡含Fe3+的溶液呈棕*，其余溶液一般不无色。
高锰酸钾溶液为紫红色
一、 初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡*固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，*铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，*亚铁溶液
14、*溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，*铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
中学常见化学物质的颜色
说明：
①元素基本上按周期表的族序数排列；
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、 单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu 紫红
O2 无
Au 黄
S 黄
B 黄或黑
F2 淡黄绿
C（石墨） 黑
Cl2 黄绿
C（金刚石） 无
Br2 红棕
Si 灰黑
I2 紫黑
H2 无 (稀有气体) 无
P 白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2 棕红
N2O5和P2O5 白
N2O3 暗蓝
ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2 浅黄
PbO 黄
K2O 黄
Pb3O4 红
K2O2 橙
Rb2O 亮黄
Rb2O2 棕
Cs2O 橙红
Cs2O2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO 绿
CuO 黑
MnO2黑
Ag2O 棕黑
FeO 黑
ZnO 白
Fe3O4 黑
Hg2O 黑
Fe2O3 红棕
HgO 红或黄
Cu2O 红
V2O5 橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH 亮黄
Fe(OH)3红褐
HNO2 溶液亮蓝
Cu(OH)2 蓝
Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S 棕黄
CuFeS2 黄
KHS 黄
ZnS 白
Al2S3 黄
Ag2S 黑
MnS 浅红
CdS 黄
FeS 黑棕
SnS 棕
FeS2 黄
Sb2S3 黑或橙红
CoS 黑
HgS 红
NiS 黑
PbS 黑
CuS、Cu2S 黑
Bi2S3 黑
FeCl3?H2O 棕黄
Na3P 红
FeSO4?H2O 蓝绿
NaBiO3 黄
Fe2（SO4）3?H2O 棕黄
MnCl2 粉红
Fe3C 灰
MnSO4 淡红
FeCO3 灰
Ag2CO3 黄
Fe（SCN）3 暗红
Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄
AgF 黄
CuCl2?H2O 蓝绿
AgCl 白
CuSO4 白
AgBr 浅黄
CuSO4?H2O 蓝
AgI 黄
Cu2（OH）2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色：
NO2- 浅黄
Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝
MnO4- 紫红
[CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿
[Cu（NH3）4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红
Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄
Fe3+ 棕黄
非金属互化物
PCl3 无
XeF2、XeF4、XeF6 无
PCl5 浅黄 氯水 黄绿
CCl4 无 溴水 黄棾?
CS2 无 碘水 黄褐
SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红椇熳?
SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它
甲基橙 橙
CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）
石蕊试液 紫
大多数卤代烃 无（有些固体白色）
石蕊试纸 蓝或红
果糖 无
石蕊遇酸 变红
葡萄糖 白
石蕊遇碱 变蓝
蔗糖 无
酚酞 无
麦芽糖 白
酚酞遇碱 红
淀粉 白
蛋白质遇浓HNO3变黄
纤维素 白
I2遇淀粉 变蓝
TNT 淡黄
Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应
Li 紫红
Ca 砖红
Na 黄
Sr 洋红
K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）
Ba 黄绿
Rb 紫 Cu 绿
稀有气体放电颜色
He 粉红
Ne 鲜红
Ar 紫
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时间：2024-12-05 02:39
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
凡含Fe3+的溶液呈棕*，其余溶液一般不无色。
高锰酸钾溶液为紫红色
一、 初中化学常见物质的颜色
(1)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡*固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(2)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，*铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，*亚铁溶液
14、*溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，*铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(3)气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
中学常见化学物质的颜色
说明：
①元素基本上按周期表的族序数排列；
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
1.单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu 紫红
O2 无
Au 黄
S 黄
B 黄或黑
F2 淡黄绿
C（石墨） 黑
Cl2 黄绿
C（金刚石） 无
Br2 红棕
Si 灰黑
I2 紫黑
H2 无 (稀有气体) 无
P 白、黄、红棕
2.氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
3.氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2 棕红
N2O5和P2O5 白
N2O3 暗蓝
ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2 浅黄
PbO 黄
K2O 黄
Pb3O4 红
K2O2 橙
Rb2O 亮黄
Rb2O2 棕
Cs2O 橙红
Cs2O2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO 绿
CuO 黑
MnO2黑
Ag2O 棕黑
FeO 黑
ZnO 白
Fe3O4 黑
Hg2O 黑
Fe2O3 红棕
HgO 红或黄
Cu2O 红
V2O5 橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH 亮黄
Fe(OH)3红褐
HNO2 溶液亮蓝
Cu(OH)2 蓝
Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S 棕黄
CuFeS2 黄
KHS 黄
ZnS 白
Al2S3 黄
Ag2S 黑
MnS 浅红
CdS 黄
FeS 黑棕
SnS 棕
FeS2 黄
Sb2S3 黑或橙红
CoS 黑
HgS 红
NiS 黑
PbS 黑
CuS、Cu2S 黑
Bi2S3 黑
FeCl3?H2O 棕黄
Na3P 红
FeSO4?H2O 蓝绿
NaBiO3 黄
Fe2（SO4）3?H2O 棕黄
MnCl2 粉红
Fe3C 灰
MnSO4 淡红
FeCO3 灰
Ag2CO3 黄
Fe（SCN）3 暗红
Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄
AgF 黄
CuCl2?H2O 蓝绿
AgCl 白
CuSO4 白
AgBr 浅黄
CuSO4?H2O 蓝
AgI 黄
Cu2（OH）2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色：
NO2- 浅黄
Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝
MnO4- 紫红
[CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿
[Cu（NH3）4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红
Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄
Fe3+ 棕黄
非金属互化物
PCl3 无
XeF2、XeF4、XeF6 无
PCl5 浅黄 氯水 黄绿
CCl4 无 溴水 黄棾?
CS2 无 碘水 黄褐
SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红椇熳?
SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它
甲基橙 橙
CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）
石蕊试液 紫
大多数卤代烃 无（有些固体白色）
石蕊试纸 蓝或红
果糖 无
石蕊遇酸 变红
葡萄糖 白
石蕊遇碱 变蓝
蔗糖 无
酚酞 无
麦芽糖 白
酚酞遇碱 红
淀粉 白
蛋白质遇浓HNO3变黄
I2遇淀粉 变蓝
TNT 淡黄
Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应
Li 紫红
Ca 砖红
Na 黄
Sr 洋红
K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）
Ba 黄绿
Rb 紫 Cu 绿
稀有气体放电颜色
He 粉红
Ne 鲜红
Ar 紫
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时间：2024-12-05 02:39
