发布网友 发布时间:2022-04-26 09:16
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热心网友 时间:2022-05-01 16:44
PCl3 最外层都满足8电子结构,而PCl5不满足,P的最外层有 10个电子,Cl依旧是8个电子,P可以超过8个电子形成稳定的化合物,是因为P的原子半径较大,并且有空的3d轨道,可以填充更多的电子。 PCl5中P的空的3d轨道也参与了成键。热心网友 时间:2022-05-01 18:02
PCl5中P最外层8个电子,只不过是其次外层的电子参与了轨道的形成, P原子以sp3d杂化轨道成键,分子为三角双锥形分子。热心网友 时间:2022-05-01 19:36
PCl5中的P最外层由10个电子,是典型的富电子分子。