初中化学常见物质的物理和化学性质，用途 例如 CaCo3,CaO,神马的，求高手~要具体一点的，谢谢啦
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发布时间：2022-05-14 03:59
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时间：2024-02-23 17:04
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式反应基本类型反应现象用途
H2+ O2——氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2是最清洁的燃料
S + O2——硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。制炸药（火药）
P + O2——磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.火柴盒、发令*
Fe + O2——铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
/
Mg + O2——镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制烟花
CH4+ O2——
/甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分，主要的燃料
Hg + O2——
（见上册26页）
/
二. O2的制法
反应方程式基本类型反应现象用途
KMnO4——/实验室制取O2
KClO3——/
H2O2——产生大量无色气泡
H2O——正负电极上分别产生无色气泡.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍/
*HgO——
红色固体渐消失，产生银色液体/
三. C的化学性质：1.可燃性
反应方程式基本类型反应现象用途
（O2充足）
C+O2——碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）
C+O2——碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性
反应方程式基本类型反应现象用途
C+ CO2——该反应吸热煤炉中的反应之一
C + CuO——黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)
C + Fe2O3——
/还原Fe2O3(炼铁)
四. CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式基本类型反应现象用途
CO + O2——一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式基本类型反应现象用途
CO + CuO——
/黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)
CO + Fe2O3——
/
/还原Fe2O3(炼铁)
CO + Fe3O4——
/
/还原Fe3O4(炼铁)
对比：H2 +CuO——黑色固体变红色,管壁有水珠精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
反应方程式基本类型反应现象用途
CO2+ H2O——将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料
H2CO3——加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)
2.与（中）强碱的反应
反应方程式基本类型反应现象用途
CO2+Ca(OH) 2——
∕产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
CO2+NaOH——
∕无明显现象工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式基本类型反应现象用途
CaCO3+ HCl——产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3 + HCl——反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
CaCO3+H2SO4——开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
CaCO3——
/工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：
反应方程式基本类型反应现象用途
金属+ O2→金属氧化物Al + O2——∕常温下铝表面形成致密氧化膜
Zn + O2——∕/
Cu + O2——红色固体变成黑色固体/
金属+酸→盐+ H2Fe + H2SO4——/
Zn+ H2SO4 ——
Mg+ HCl——/
金属+盐→盐+金属Fe + CuSO4——铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu
Al+ CuSO4——
/
Cu+ AgNO3——
/
八 .酸、碱、盐的性质
酸碱盐概念的比较
化学组成举例溶液中的阴、阳离子
酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子
碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH——
盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子
附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）
实验内容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基本类型）
跟指示剂反应
1、紫色石蕊试液
2、无色酚酞试液
1、试液显（ ）色
2、试液显（ ）色
1、紫色石蕊遇酸溶液（ ）
2、无色酚酞遇酸溶液（ ）
跟金属反应
1、镁条
2、锌粒
3、铁钉
1、反应剧烈，产生（ ），镁条溶解；
2、反应较剧烈，产生（ ），锌粒逐渐溶解；
3、铁钉表面有少量（ ），溶液逐渐变为（ ）色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
1、铁锈（除铁锈）
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（ ）色
2、黑色固体溶解，溶液显（ ）色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟碱反应
Cu（OH）2
蓝色固体慢慢溶解，溶液显（ ）色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO3固体
1、生成（ ）
2、固体溶解，产生大量（ ）
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
2、Na2CO3+H2SO4=
Na2 SO4+ H2O+ CO2↑
附表2盐酸与硫酸的性质比较表
项目
名称盐酸硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色，气味浓HCl无色、有刺激性气味 浓H2SO4无色无味
挥发性浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）不挥发 。有吸水性、脱水性
与指示剂作用 紫色石蕊变红
无色酚酞不变色紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
与活泼金属反应
（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3
K2CO3+H2SO4=
K2 SO4+ H2O+ CO2↑
鉴别试剂AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
附表3 氢氧化钠的化学性质
实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）
1、与指示剂的反应
紫色石蕊试液变（ ）色
无色酚酞试液变（ ）色
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（ ）色，
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（ ）色
2、与盐溶液的反应
1 2
3 4
1、产生（ ）色沉淀
2、产生（ ）色沉淀
3、产生（ ）色沉淀
4、产生（ ）色沉淀
化学方程式
1、
2、
3、
4、
附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表
用途
性质 氢氧化钠氢氧化钙
化学式NaOHCa(OH)2
俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰
物理性质1、白色固体
2、具有吸水性（易潮解）
3、极易溶于水，放热
4、具有强腐蚀性1、白色固体
2、微溶于水
3、具有腐蚀性
工业制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
（纯碱） 高温
CaCO3===== CaO +、CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）
化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
（工业上吸收废气）
3、与酸反应
NaOH +HCl=NaCl+H2O
4、与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O
（用于鉴别CO2气体）
3、与酸反应（用于中和土壤酸性）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+Na2CO3
△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）
1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属
2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱
4、盐 + 盐 → 两种新盐
例： CuSO4+ BaCl2= ，AgNO3+NaCl= ，
Na2CO3+ CaCl2= ，K2CO3+ Ba（NO3）2=
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