配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有哪些

第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2...

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作为反应容器，不能用来长期贮存溶液。(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。(5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。(6)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，一...

实验步骤如下：1. 选取一个干净的50毫升烧杯，并加入约30毫升蒸馏水。2. 使用一个干净的2毫升量筒，量取1.36毫升的98%浓硫酸。3. 准备一支干净的玻璃棒，并将其斜放入烧杯中的蒸馏水中。将量筒中的浓硫酸缓慢滴入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，以确保溶液混合均匀。4. 将烧杯中的溶液转移到250毫升...

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，配制的溶液被稀释，导致溶液浓度偏低，故E正确；F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没...

98%的浓硫酸 物质的量浓度：18.4mol/L 0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol，所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=1.4mL 实验使用仪器：250ml容量瓶一只，50ml烧杯1只，2ml刻度吸管一支，玻璃棒一支，吸耳球一只。玻璃器皿均需洗净 实验步骤：1、取50ml洁净烧杯，装入蒸馏水约30ml。2...

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大...

（2）根据实验步骤结合题意可知：顺序为BCAFED（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；C、加蒸馏水时不慎超过了...

求反应前的氯水的物质的量浓度和反应前氢离子浓度(假定反应前后溶液总体积不变)分析:如若四种气体均存在,将其通入氯水中则应有如下反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2S+Cl2=2HCl+S↓(黄色)HBr+Cl2=2HCl+Br2(棕红)2HI+Cl2=2HCl+I2(紫色)根据已知得到无色溶液,说明原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI。AgNO3产生...

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的...

当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故需用到但未提及的玻璃仪器有：玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（3）5g胆矾固体的物质的量=5g250g/mol=...