孤电子对斥力大,那么CO2的键角为什么是180

因为CO2中心原子C原子采取sp杂化，没有孤对电子，只有两个C=O，相互排斥，自然是180°的键角了。

主要是孤电子对的问题 若分子中中心原子还有没参与成键的孤电子对，这对电子就会对已成键的电子起排斥作用（同样是负电荷相互排斥），就会成一个角度，常见的这样的分子有非金属的气态氢化物（甲烷除外）像二氧化碳这样的分子中心原子没有孤电子对（C的4个电子全部参与成键）没有成键电子不受孤电子对的...

5.弯曲分子：某些分子的键角可能会更小或更大。例如，水分子（H2O）的键角约为104.5度，比预期的109.5度要小，这是由于孤对电子对的排斥效应导致的。另一个例子是氨分子（NH3），其键角约为107度。这些键角值可以略有变化，因为它们受到分子的电子云扭曲、取代基的效应和立体障碍等因素的影响。...

键角大小利用中心原子的电负性大小进行比较。当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远离中心原子，成键电子对间的斥力要变小，键角要变小。

孤对电子对对成键电子对的排斥力比 成键电子对对成键电子对的排斥力大 所以孤对电子对越多 成键电子对之间就越紧凑 比较键角都是比较成键电子对之间的 而不是比较独对电子对的

实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关 孤对效应：孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又...

因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没有孤电子对，键角反而最大。键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是...

苯酚中的O采取sp2杂化，可以使2pz轨道垂直于分子平面，更好地与C的2pz轨道重叠，这个就可以最大程度重叠来解释了。肽键中的N也是这样的，N的2pz的孤电子对和羰基C=O的pi轨道更好地重叠。最后一个问题，我一时难以回答，看来你也不是化学专业的人，不过我还是建议你看看刑其毅《基础有机化学》或者...

孤电子对越多键角越小。一、孤对电子 孤电子对（英语：Lone pair）或称孤对电子，是不与其他原子结合或共享的成对价电子。是指某些化合物的分子中含有的未成键电子对。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、...

首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化，不存在孤对电子，空间构型是正四面体，键角是109度28分 氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度 水也是sp3杂化存在两对孤对电子空间构型是角形键角是105度。因此随着孤对电子的增多，使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强，进而使得...