如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点？16
发布网友
发布时间：2023-11-15 09:16
共2个回答
热心网友
时间：2024-11-17 22:26
比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg。
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg。
所以，根据稀溶液的依数性。
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。
（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。
扩展资料：
溶有杂质：
如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。
例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开。
参考资料来源：百度百科-凝固点
热心网友
时间：2024-11-17 22:26
