...1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.①甲中石墨棒上的电极反应式为...

发布网友发布时间：2023-11-20 06:42

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(1)①2H 2 O＋O 2 ＋4e － ===4OH －
②2Cl －＋2H 2 O H 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2OH －
③5Cl 2 ＋I 2 ＋6H 2 O === 10HCl＋2HIO 3
(2)①Fe－2e － === Fe 2 ＋
②CuO(或CuCO 3 )　0.8(或1.24)

试题分析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O 2 放电，电极反应为：O 2 ＋2H 2 O＋4e － === 4OH － .②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl －＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2OH － .③Cl 2 和I 2 的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO 3 .(2)若两烧杯中均盛有CuSO 4 溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e － === Fe 2 ＋ .②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO 4 ＋2H 2 O 2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 ↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O 2 ，因此只需加入CuO(或CuCO 3 )即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知，2H ＋～CuO～CuCO 3 ，电解后n(H ＋ )＝0.1×0.2＝0.02(mol)，
故m(CuO)＝0.02× ×80＝0.8(g)，m(CuCO 3 )＝0.02× ×124＝1.24(g)．
点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度中，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。