碳酸氢钠溶液中离子浓度的比较18
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发布时间：2023-10-29 12:06
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时间：2023-12-05 19:40
原发布者:7196871
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较NaHCO3溶液中c（H+）和c（CO32-）大小比较有分歧，最常见的观点有两种：1．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c(CO32-)2．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c(CO32-)>c（H+）持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1molHCO3-，便产生1molCO32-和1molH+，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1molH+和1molOH-因此必有c(H+)>c(CO32-)；持观点2的认为：由于NaHCO3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c（H+）的值越小，而c(CO32-)的值则会越大，因此必有c(CO32-)>c（H+）；仔细分析这两种观点可以看出问题的核心是c（H+）和c(CO32-)的排序问题，两种观点的分析都有一定的道理，那么哪种观点更符合实际情况呢？分析如下：一、分析问题的准备知识：1.根据气体交换动力学，CO2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便起见，我们把NaHCO3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。2.由于c（H2CO3）/c（CO2(aq)）=10-3，且CO2(aq)+H2O=H2CO3的速率很小，所以我们把CO2(aq)和H2CO3两种物质和并成一种假象物质H2CO3*，且根据我们的实验和有关资料，在18-25℃时有：①Ka1=②Ka2=③c()={Ka1(Ka2([HCO3-]+Kw))/(Ka1+[HCO3-])}1/2④并测得在18℃时，质量分数为8%饱和NaHCO3溶液的密度为1.0581g/ml二.定性及定量分析过程：1.定性分析过程：从两种排序情况看主要的区别是[H+]和[CO32-]的排序问题，不难想象当NaHCO3的浓度很小很小时，水的
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时间：2023-12-05 19:41
钠离子的浓度最大然后是碳酸氢根
浓度最小的是氢离子
可能没表达清楚=
=~我丢人丢大方啦应为你说除了水我就除了氢和氢氧根
溶液中所有离子从大到小的顺序是
钠离子
碳酸氢根
氢氧根
碳酸根
氢离子
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时间：2023-12-05 19:41
首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的
其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步电离，可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆
同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性
另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+
由于，OH^-来自两步反应，HCO3^-的水解和H2O的电离，所以比CO3^2-要多
因此，Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+
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时间：2023-12-05 19:42
NaHCO3=Na+ +HCO3- ;
电离：HCO3-<=>H+ +CO32-; 水解：HCO3- +H2O<=>H2CO3+OH-
水的电离：H2O<=>H+ +OH-
电离大于水解，故C(OH-)>C(H+); 从水的电离和HCO3-的电离可以看出：C(H+)>C(CO32-);所以NaHCO3溶液中离子浓度为：
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)
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时间：2023-12-05 19:42
