离子的晶格能越大,溶解度越小?

发布网友发布时间：2022-05-01 11:28

共3个回答

热心网友时间：2023-10-09 22:10

离子的晶格能越大，溶解度越小。

离子化合物都有较高的熔点和沸点，这是和它们离子晶体有很大的晶格能有关。由于UMgO>UNaF，MgO的熔点（2800℃）比NaF的熔点（988℃）高得多。

晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。

晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。

晶格能越大，熔化或破坏离子晶体时消耗的能量就越大，相应的熔点就越高，硬度就较大。亚铜离子为18电子构型，钠离子为8电子构型，亚铜离子的极化作用大于钠离子，所以共价键成分更多，晶格能更小，熔沸点更低。

扩展资料

只有气态的离子化合为产物时才可以讨论晶格能。

晶格能永远是正数：由于晶格能的定义强调了离子键的形成，而不是离子键的破裂，因此反应永远是放热反应。

由于能量守恒定律与热力学第二定律的原因，晶格能越大表示该离子化合物越稳定，晶格内的离子键越强。

晶格能也可以说是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量（H为正）。标准状况下，拆开单位物质的量的离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量。

参考资料来源：百度百科-晶格能

热心网友时间：2023-10-09 22:10

是的
离子晶体溶解的过程就是破坏其晶格结构，因此晶格能越大，说明破坏结构需要的能量越多，即溶解度越小

热心网友时间：2023-10-09 22:11

盐类溶解过程，一般包括晶格的破坏和离子的水合两步。因此晶格能和离子的水合倾向的大小共同影响溶解度，要综合考虑这两个因素的影响。假如有两种离子晶体用A和B表示，A的晶格能和水合热都小于B的，那么A的溶解度不一定大于B的溶解度，这个时候要具体分析晶格能和水合热哪个是主要影响因素。