有什么看似违反热力学第二定律的物理现象?
发布网友
发布时间：2022-05-01 13:52
共1个回答
热心网友
时间：2023-10-16 08:47
50℃的水，和同样质量20℃的水充分热交换，则50℃的水降低15℃，20℃的水升温15℃，最后两者的温度一定都是35℃（假如比热比为常数），这既符合第一定律，也符合第二定律。
如果是，50℃的水升高了15℃，达到了65℃，而20℃的水降低了15℃，到了5℃，这是符合热力学第一定律的，但显然是不对的，因为它违反了热力学第二定律。
相关内容解释
热力学第二定律(second law of thermodynamics)，热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度(即"熵")不会减小。
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时间：2023-10-16 08:47
50℃的水，和同样质量20℃的水充分热交换，则50℃的水降低15℃，20℃的水升温15℃，最后两者的温度一定都是35℃（假如比热比为常数），这既符合第一定律，也符合第二定律。
如果是，50℃的水升高了15℃，达到了65℃，而20℃的水降低了15℃，到了5℃，这是符合热力学第一定律的，但显然是不对的，因为它违反了热力学第二定律。
相关内容解释
热力学第二定律(second law of thermodynamics)，热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度(即"熵")不会减小。
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时间：2023-10-16 08:47
50℃的水，和同样质量20℃的水充分热交换，则50℃的水降低15℃，20℃的水升温15℃，最后两者的温度一定都是35℃（假如比热比为常数），这既符合第一定律，也符合第二定律。
如果是，50℃的水升高了15℃，达到了65℃，而20℃的水降低了15℃，到了5℃，这是符合热力学第一定律的，但显然是不对的，因为它违反了热力学第二定律。
相关内容解释
热力学第二定律(second law of thermodynamics)，热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度(即"熵")不会减小。
